第三章 第四节 沉淀溶解平衡 讲义 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学 人教版（2019）选择性必修1 第三章 第四节 沉淀溶解平衡 【问题查找】 1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 2．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大 C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 【要点精讲】 【学习目标】 1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2. 明确溶度积和离子积的关系，并能用溶度积解决相关问题。 【目标分解】 1. 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 1.1 了解难溶电解质的溶解平衡 1.2 能用平衡移动的原理分析沉淀的溶解与生成的实质 2. 明确溶度积和离子积的关系，并能用溶度积解决相关问题。 2.1 能根据溶度积判断反应进行的方向 2.2 理解溶度积的意义，能进行相关的计算 2.3 能应用溶度积解决沉淀转化及生产、生活中的实际问题 精准突破1：沉淀溶解平衡及应用 1、 难溶电解质溶解平衡移动的影响因素 内因：____________________________ 外因：①_________________________ ②____________________________ ③_________________________ ④____________________________ 2、以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 ______ ______ ______ ______ 加水稀释 ______ ______ ______ ______ 加入少量AgNO3 ______ ______ ______ ______ 通入HCl ______ ______ ______ ______ 通入H2S ______ ______ ______ ______ 3、沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成：①调节pH法；②沉淀剂法 （2）沉淀的溶解： ①酸溶解法。如CaCO3溶于盐酸，原理：_______________________________ ②盐溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 原理：______________________________________________ ③氧化还原法。如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法。如AgCl溶于氨水。 （3）沉淀的转化。如锅炉除垢、矿物转化等。 例题1．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是（ ） A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体 精准突破2：溶度积及其应用 1、以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例，分析一下溶度积和离子积的区别以及两者的关系。 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 Ks思考：已知