内容正文:
不同价态含硫物质的转化
第五章
化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第3 课时
基 于 真 实 情 景 的 大 单 元 教 学
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高 中 化 学 第 二 册 ( 2019 人 教 版 )
单元教学设计方案——教学过程
课时 问题 任务与活动
课时3:生产生活中“硫的转化”模型的应用--接触法制硫酸、工业烟气脱硫;硫酸性质的研究
情境:自然界中含硫物质及转化;接触法制硫酸;工业烟气脱硫。 问题3.1根据接触法制硫酸的生产流程以及不同价态硫的转化模型,你能否推测出它的原理是什么?
问题3.2 从绿色化学的角度分析接触法制硫酸产生的三废——废气、废液、废渣——该如何处理? 3.1 应用“硫的转化”模型研究还原接触法制硫酸的物质转化关系,并用化学方程式表示
3.2 利用物质转化模型找到合
适的工业上烟气脱硫的方法。
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2
教学引入:自然界中的硫循环
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不同价态
含硫物质的转化
01
任 务
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活动
1.1
认识自然界中硫的存在
(1)游离态的硫主要存在于 附近或 中。
(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中:
火山口
地壳的岩层
动植物体内 岩层深处和海底的无氧环境中 地表附近的富氧环境中 大气层中
________
等 金属硫化物,如
______________、______________ 等 硫酸盐,如_________
_____________ 、_____
______________ 等 少量的H2S、____、SO3等
含硫蛋
白质
黄铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
石膏
(CaSO4·2H2O)
芒硝
(Na2SO4·10H2O)
SO2
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活动
1.2
不同价态含硫物质的转化
在含硫化合物的价—类二维图中填写相应物质,并根据硫元素化合价的变化,分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性,并写出序号标注的反应的化学方程式。
只有氧化性
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
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活动
1.2
不同价态含硫物质的转化
低价态
高价态
加入氧化剂,发生氧化反应
加入还原剂,发生还原反应
常见的氧化剂:KMnO4、HNO3、浓硫酸、氯水、溴水、H2O2、Na2O2、Fe3+、O2、HClO等。
常见的还原剂:Fe2+、I―、Br―、S2―、SO2、Na、Mg、Fe、C、H2、CO等。
硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6,可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
总结
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活动
1.2
相同价态含硫物质的转化
足量NaOH溶液
③过量强酸
①少量
NaOH
少量
强酸
强酸
足量NaOH溶液
⑥过量强酸
少量
强酸
强酸
②NaOH
④少量
NaOH
⑤NaOH
相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的,从左到右的转化,加入碱可以实现;从右到左的转化,加入酸可以实现。
总结
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活动
总结
不同价态含硫物质转化的规律
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子发生氧化还原反应时,生成中间价态,如2S2-+SO32-+6H+ 3S↓+3H2O。
(3)同价态硫元素之间的转化也是物质推断的重要突破点,可以从物质类别的角度进行分析与迁移。
如:SO