第1部分 模块1 微专题8 中和反应的探究-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册

第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 微专题8中和反应的探究 【专题归纳】 4.中和反应的实质 1.实验操作图示（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反 中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱 应为例) 溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，即 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴人 H+OH HO。 几滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸 ①① 并用玻璃棒不断搅拌，至溶液恰好变为无色 ①① Na HO (如下图)。 NaOH N)① OH Na ①HO 稀盐酸 氢氧化钠与盐酸反应示意图 一酚酞溶液 5,在不用指示剂的情况下探究中和反应 (1)测定溶液的pH变化情况 5mL稀氢氧化钠溶液 ①酸入碱类 +PH 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 a.取氢氧化钠溶液，没加 2.实验操作时应注意的问题 入盐酸时，起点A的pH (1)要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，而不是 >7,溶液呈碱性。 直接倒入，可防止加入的稀盐酸过量。 0 V(盐酸)mL b.慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，溶液pH (2)反应过程中要用玻璃棒不停地搅拌，为 不断减小。 了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与 c.至B点时二者恰好完全反应，pH=7,溶质 Na(OH溶液接触并进行快速反应，从而保证 为NaCl。 整个反应恰好完全进行。 d.振荡反应容器，继续滴加，盐酸过量，此时 (3)不能把反应容器由烧杯改为试管。这是 pH<7(如C点)，溶质为NaCI和HCI。 因为试管口细颈长，易使稀盐酸滴到试管内 【归纳】酸入碱的pH曲线规律为：开始时 壁上，很容易出现：反应虽然已恰好完全进 pH>7,当酸，碱恰好完全反应时pH=7, 行，但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后， 继续滴加酸时pH<7。 导致稀盐酸过量。 ②碱入酸类 3.中和反应中指示剂的选择 a.取盐酸，在没有滴 PH 一般选用无色酚酞溶液。向氢氧化钠等碱 加NaOH溶液时，起 溶液中滴人无色酚酞溶液后，整个溶液呈现 点A的pH<7,溶液 出特征颜色一红色，当滴加稀盐酸至溶液 呈酸性。 0 V(NaOH溶液)/mL 恰好为无色时，标志着酸、碱恰好完全反应， b.慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡，溶液 从而可以防止加入稀盐酸的量过多或过少。 pH不断增大。 指示剂如果选择紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶 c.至B点时二者恰好完全反应，pH=7,此 液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫 时溶质为NaCl。 色，而蓝色与紫色之间没有明显的界线，不 d.振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至 便于区分。 中考冲刺引化学 过量，此时pH>7(如C点)，溶质为NaCI 确的是( ) 和NaOH。 A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶 【归纳】碱入酸的曲线规律为：开始时pH<7, 液中 当酸、碱恰好完全反应时pH=7,继续滴加碱 B.取曲线上A点的溶液，加入铁粉，有气泡 溶液pH>7. 产生 (2)测定溶液温度变化情况 C.取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色 用温度传感器测得稀盐酸与氢 +温度/℃ 酚酞溶液，溶液变红色 氧化钠溶液混合前后的温度变 D.曲线上B点的溶液里溶质有HSO、 化情况如下图。 Naz SO,、NaOH t/s ①盐酸和氢氧化钠溶液发生了 2.(2023石家庄九校联考)做酸、碱中和实验 反应并放出热量。 时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加 ②a点表示的含义是盐酸与氢氧化钠恰好 入稀盐酸，下图所示变化关系中不正确的 完全反应。 是( ③若改用稀盐酸与氢氧化钠固体进行实验， 氢氧化钠的质量g +氯化钠的质量g 无法得出正确的结论，原因是氢氧化钠固体 溶于水也会放出大量的热。 6.中和反应后溶液中溶质成分的判断（以盐酸 O稀盐酸质量g O稀盐酸质量g 滴入氢氧化钠溶液为例) A B (1)当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由红 十水的质量g +pH 色变为无色时，表明酸、碱恰好完全反应，溶 质只有NaCl。 (2)在溶液没有变为无色之前，即溶液呈红 0稀盐酸质量g 0稀盐酸质量g 色，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质为NaCl D 和NaOH。 3.(2023苏州中考)常温下，将10mL5% (3)当恰好中和后（红色刚好消失），若继续 Na(OH溶液逐滴加入盛有5mL.5%稀盐酸 滴入盐酸，则酸过量，此时溶液仍为无色，但 (含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下 溶质为NaC和HCI。 列有关说法正确的是() 【点拨】反应后若溶液无色，也可能含有酸， A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数 检验酸是否过量的方法有：①滴加紫色石 目不断增加 燕溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色 金属：④加入碳酸盐，如碳酸钠溶液。 时，溶液pH为7 【专题精练】 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断 pH 升高 1.(2023石家庄42中一