第1部分 模块1 微专题7 无明显现象反应的探究-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册

中考冲刺引化学 微专题7无明显现象反应的探究 【专题归纳】 3.检验NaOH和C(O2是否反应的方法 一、酸与碱反应的探究 (1)向待测液中滴加足量的稀盐酸，若产生能 方法一：借助酸碱指示剂检验反应物是否消失 使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明碳酸钠 (以向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸为例)。 的存在，原理：NaCO十2HCI—2NaCl+ 先向一定量的氢氧化钠溶液中滴加几滴无色 HO+CO2↑。 酚酞溶液，溶液颜色变为红色：然后逐滴滴加 注意：加人稀盐酸的量必须足量，如果加入 稀盐酸，观察到溶液红色逐渐消失，说明溶液 的量太少，如加入几滴稀盐酸，可能也不会 中的氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生 出现明显现象，因为稀盐酸要先与可能剩余 了反应。 的NaOH反应，再与碳酸钠反应 方法二：向实验后的溶液中加入试剂检验反应 (2)向待测液中滴加氢氧化钡或氯化钙溶液 物是否消失（以向稀盐酸中加入足量氢氧化钠 有白色沉淀产生，证明NaOH和CO,已经 溶液为例)。 反应，原理：NaCO+Ba(OH): 向一定量的稀盐酸中滴加足量氢氧化钠溶液， BaCO,￥+2NaOH或NaCO3+CaCl 然后取样，向样品溶液中加入活泼金属或碳酸 CaCO,￥+2NaCl。 盐，观察到无气泡产生，即氢氧化钠与稀盐酸 (3)借助实验装置进行实验（如下图所示几 发生了反应。 组实验设计)： 方法三：借助传感器测得反应过程中溶液的 探究角度 实验装置图 实验现象 pH或温度变化. C0,气体 ↑温度/℃ 试管中液面 上升 NaOH溶液 6 1216体积/mL V体积mL 食 乙 气球 图甲是将酸加人碱溶液中，pH=7时，酸与碱 证明反应 CO, 气球胀大 恰好完全反应：图乙中V的数值接近图甲中的 NaOH 物减少或 溶液 数值12。 消失 二、NaOH和CO,反应的探究 U形管中液面 NaOH C02 L.反应原理：2NaOH+CO2—NaC)+HO。 图 水 左高右低 溶液 2.实验分析：此反应没有明显的实验现象，与 -NaOH溶液 前面学习的中和反应NaOH+HCI一 水倒吸进人圆 NaCI+HO相似，需要借助加入其他试剂 水 底烧瓶 或一些实验装置来确定它们之间的反应。 70 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 续表 B.乙中液体变红，证明CO:能与水反应 探究角度 实验装置图 实验现象 C.加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 去壳熟鸡蛋 2.化学课堂上学生探究了如图所示的两个 白注射器 去壳熟鸡蛋吸 实验： 人锥形瓶 证明反应 /COS NaOH溶液 NaOH 物减少或 溶液 消失 (0艳气球 浓NaOH 溶液 图1 图2 塑料瓶变瘪 (1)图1实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸 -C0 泡过)变红的物质是 (填化学式)。 注意点：由于氢氧化钠溶液是氢氧化钠和水 (2)图2实验中，滴人氢氧化钠浓溶液后，可 的混合物，而CO,溶于水也会有类似现象， 观察到的实验现象是 产生干扰，故应设计对比实验排除干扰。 发生反应的化学方程式是 三、二氧化碳和水反应的探究 方法：借助酸碱指示剂，通过无水和有水两种 3.某兴趣小组同学为探究CO2和NaOH是否 不同状况下分别通入C()的对比实验产生的 发生了化学反应，小明设计了如图所示的三 不同现象，证明二氧化碳与水发生化学反应生 个实验，验证CO,和NaOH是否发生了化 成酸性物质。 学反应 干燥的C0 化碳 湿 NaOH 石蕊 溶液 充满 花 二氧 20 mL 酚酞 溶液 化碳 氢氧化 将纯净、干燥的二氧化碳从左到右通过图示装 钠溶液 A B 置，观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润 的紫色石蕊试纸变成红色。说明二氧化碳不 压强 ↑压强/Pa 传感器 能使紫色石蕊变红，紫色石蕊变红的原因是 CO:+H2O-H:COs. NaOH 盐酸 溶液 CO 【专题精练】 时间s 图1 图2 1.用如图所示装置探 25%盐酸 C 究CO,能否与HO (1)实验A中将部分NaOH溶液挤入烧瓶 反应。滴加盐酸，待 Caco 紫色 粉末 蕊 内，打开弹簧夹，观察到在烧瓶内形成红色 试管乙中液体变红 液 甲 乙 的“喷泉”，用化学方程式说明产生这一现象 后，将其加热至沸 的原因： 腾，红色不褪去。下列说法正确的是( (2)振荡实验B中的软塑料瓶，观察到的现 A.甲中逸出的气体只含CO: 象为 中考冲刺引化学 (3)实验C图1中先后将溶液快速全部推 实验操作 实验现象 实验结论 入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 步骤1：向10ml 先推入的溶液是 无色溶液 氢氧化钡溶液中， 图2曲线ab段压强降低的主要原因是 变成红色 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸与氢 氧化钡溶液 (4)实验C图2中曲线bc