第1部分 模块1 专题6 常见的酸和碱-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册

中考冲刺化学 g 专题六常见的酸和碱 教材梳理·知识回顾 知识点一酸碱指示剂和溶液的酸碱性 1.常用的酸碱指示剂 如紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 紫色或不变色 无色酚酞溶液 无色或不变色 无色或不变色 【温馨提示】①酸溶液一定呈酸性，酸性溶液不一定是酸溶液：②碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不 一定是碱溶液：③盐溶液不一定呈中性，呈中性的溶液不一定是盐溶液。 2.酸性和碱性溶液组成的特征 显酸性的溶液都含有 ,显碱性的溶液都含有 0 【温馨提示】发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸、碱性溶液。 知识点二常见的酸及其性质 1.浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较 名称 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H:SO HCI 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe+杂质略显黄色 气味 无 刺激性气味 密度（与水比较） 大于水 大于水 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾出现，原因 挥发性 无 是 水溶性 与水以任意比例互溶 【温馨提示】浓疏酸与浓盐酸敞口放置时溶液变化情况： 名称 浓盐酸 浓疏酿 性质 挥发性 吸水性 溶质质量 减小 不变 溶液质量 城小 增大 溶质质量分数 减小 减小 58 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 2.浓硫酸 (1)特性 ① :可作干燥剂，可以干燥H2、O,CO2、CO,但不可干燥NHa。干燥气体时导管应注 意“长进短出”。浓硫酸吸水是物理变化。 ②强腐蚀性：浓硫酸具有 ,能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素 以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 ③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制氢气时不用浓硫酸。 (2)浓硫酸的稀释 操作：一定要把 加入中 作用搅拌，使热量及时散失 【温馨提示】将水加入浓硫酸中，因浓號酸稀释时会放出大量的热，使水沸腾而造成液滴飞溅。 知识点三碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色，态 白色固体 白色粉末状固体 易溶于水，并 微溶于水，溶解度随 物理 溶解性 放出大量的热 温度升高而 性质 吸水性 易吸收水分而 能吸收少量水分 腐蚀性 有强腐蚀性 有较强腐蚀性 Na,CO,+Ca(OH):-2NaOH+ 工业制法 Ca+H2O-Ca(OH)2 CaCO￥ (1)作建筑材料 (1)作气体干燥剂 用途 (2)改良 土壤 (2)去除油污 (3)配制农药波尔多液 【温馨提示】氢氧化钠易潮解，因此可作干燥剂，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化疏等酸性 气体。 59 中考冲刺化学 2.酸、碱化学性质（通性）的对比 类别 酸 碱 原因 与指示剂 使紫色石蕊溶液变红色 使紫色石蕊溶液变蓝色 但不能使无色酚酞溶液变色 使无色酚酞溶液变红色 ①举例：与某些金属氧化物反 应 通性 (用化 ②举例：与碱发生中和反应 ①举例：与某些非金属氧化物反应 学方 ②举例：与酸发生中和反应 程式 ③举例：与某些盐反应 ③举例：与部分盐反应（只有可溶性碱和可溶性盐的溶液 表示) 才能反应) ④举例：与某些金属反应 【温馨提示】不同的酸具有“个性”： ①原因是 ②举例： 氯化钡和稀硫酸反应： (写化学方程式，下同)—检验S): 稀盐酸和硝酸银反应： 检验C1。 知识点四酸和碱的中和反应 1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.实质： 3.应用 (1)改良土壤。农业上用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题。工厂排放的污水，多显酸性或碱性，常利用中和反应 的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。 (3)中和反应在医药方面的应用。 ①人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，但胃液中酸过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的 物质。 ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。 【温馨提示】中和反应不要写成“中合反应”：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不 一定是中和反应。 知识点五溶液酸碱度的表示法一pH 1.溶液酸碱度的表示 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0~14。 7 0123456 8910L121314pH 酸性增强 中性 碱性增强 60 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 2.pH的测定 (1)用品：pH试纸。 (2)操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，把试 纸显示的颜色与 比较，即可得出被测液的pH。 3.溶液酸碱度的应用 (1)了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH ),了解空气的 污染情况。 (3)测定人体体液的pH,了解人体的健康