第1部分 模块1 专题5 金属和金属矿物-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册

中考冲刺引化学 专题五金属和金属矿物 教材梳理·知识回顾 知识点一金属材料 1.金属的物理性质 物理性质 性质特点 颜色 大多数为 色，但铜为紫红色，金为黄色 状态 常温下大多为固休，但汞为 休 共性 具有良好的 性，导热性和延展性，但这些性质差别也较大 2.合金 (1)概念：在一种金属中 而形成的具有金属特性的物质。 (2)特性：其性能与组成它们的纯金属不同，合金的 般比组成它们的纯金属大，抗 腐蚀性能强，熔点一般 组成它们的纯金属。 (3)与纯金属性质不同的原因： ①宏观：组成元素发生变化。 ②微观：内部组织结构发生改变。 (4)铁合金：生铁和钢是铁的两种合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%。二者的主要区别是 不同。 【温馨提示】合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成的，还可能是金属与 非金属熔合而成的。熔合过程中没有新物质生成，属于物理变化。 知识点二金属的化学性质 L.金属与氧气的反应 通式 条件 化学方程式 现象及解释 常温 A1: 铝在常温下与氧气反应，银白色表面逐渐变暗 多数金属能与氧 气反应，但难易 剧烈程度不同： 镁在空气中点燃， ,生 Mg: 成白色固体，放出热量 金属十氧气·金 点 属氧化物（属于 燃 铁在氧气中点燃， ,生 反应，同 或 Fe: 成黑色固体，放出热量 时也是 反 加 应) 热 Cu: 铜在空气中加热，表面由紫红色变为黑色 42 第一部分教材基础过关 中考冲刺化学 【温馨提示】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下即能与氧气发生 化学反应，在其表面生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不会被进一步腐蚀：铁在常温下与氧气和 水蒸气反应生成的铁锈疏松，使其更容易结合空气中的氧气和水蒸气，加速铁制品的锈蚀，因此铁制 品要及时除锈。 2.活泼金属与酸反应 (1)规律：金属十酸→盐十氢气。 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序中 前的金属与稀酸发生反应。 (3)锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： 与盐酸Zn十2HC1一ZnCl+H,↑ 锌 与稀疏酸Zn十H,S0,一ZnS0,十H:↑ 与盐酸Fe十2HC1一FeCl,十H,↑ 与稀硫酸Fe十H:SO,—FeSO,十H,↑ 【温馨提示】铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（即化合物中铁的化合价为十2价），其水溶液显浅绿色：铁 锈(F,O)与酸反应生成的盐为铁盐（即化合物中铁的化合价为十3价），其水溶液显棕黄色。 3.与盐溶液反应 (1)规律：金属十盐→新盐十新金属。 (2)反应发生的条件： ①必须是活泼金属(K、Ca,Na除外)置换不活泼金属。 ②反应中的盐必须溶于水。 (3)铁丝与硫酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液反应： Fe+CuSO,-FcSO,十Cu反应现象： Cu十2AgNO,Cu(NO3)2十2Ag反应现象： 知识点三金属活动性顺序 1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减测 2.重要应用 (1)判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性 (2)判断金属与酸是否发生反应：排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应：位于 的金属能把位于 的金属从它们 的盐溶液里置换出来。 【温馨提示】①谐音口诀记忆金属活动性顺序：加钙那美驴，心铁喜牵轻，统共一百斤。 ②利用金属活动性判断金属与酸的置换反应时，酸不包括硝酸和浓硫酸等强氧化性的酸。 ③判断金属与盐发生反应时，K,C、Na三种活泼金属需排除在外，因为它们首先会与溶液中的 水发生反应：同时所选盐必须是可溶的，如AgC1难溶于水，其他金属与AgCI都不反应。 43 中考冲刺引化学 知识点四比较金属活动性顺序的方法 1.比较两种金属的活动性顺序 方法一：利用金属与酸的反应。将金属X和金属Y分别放在等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫 酸)中，若X表面有气泡产生，则X的活动性在H的前面：若Y表面没有气泡产生，则Y的活 动性在H的后面。活动性顺序为X>Y。 方法二：利用金属与盐溶液的反应。将金属X放在金属Y的盐溶液中，若无明显现象，则两种 金属的活动性顺序为X<Y;若X表面有Y析出，则两种金属的活动性顺序为X>Y。 2.比较三种金属的活动性顺序 A十盐置换B+盐活动性：A>B B+盐置换C+盐活动性：B>C 结论：活动性A>B>C 【温馨提示】比较三种金属的活动性强骑：“两盐夹一金”“两金夹一盐”。 知识点五金属资源的利用和保护 ③有计划、合理地开采矿物： 1.工业炼铁 ④寻找金属的代用品。 (1)设备：高炉。 【易错易混诊断】 (2)原料及其作用： ,焦炭（燃烧提供 判断下列说法的正误。 热量、提供还原剂CO)、石灰石（将