第1部分 模块1 专题2 碳和碳的氧化物-【夺冠百分百】2024河北中考冲刺化学精讲册

中考冲刺化学 专题二 碳和碳的氧化物 教材梳理·知识回顾 知识点一碳单质 1.物理性质及用途 金刚石、石墨，C都是由碳元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它们的性质存 在着明显差异。 碳单质 物理性质 用途 金刚石 天然存在的 的物质，无色透明 可制作钻石、玻璃刀头 灰黑色、有金属光泽而不透明的细鳞片状 可作铅笔芯，可作电极，可作润滑剂（或电车滑 石墨 固体，质软，具有 性，有滑腻感 板) 木炭 具有 结构，有吸附能力 可吸附色素和异味 活性炭 吸附能力比木炭 可用作防毒面具里的滤毒剂和制糖工业脱色剂 Coo 形似足球的碳单质，由C分子构成 【温馨提示】炭：多指固体单质，如木炭、焦炭、炭黑等；碳：多指碳元素，也可指代碳原子、二氧 化碳，碳酸等。 2.单质碳的化学性质 (1)稳定性：碳原子最外层有4个电子，得、失电子都较困难，常温下碳的化学性质 (2)可燃性 ①充分燃烧：反应的化学方程式为C+0,点尴C0: ②不充分燃烧：反应的化学方程式为 【温馨提示】①古代字画不易褪色、用碳素墨水书写档案等，均是利用了碳的稳定性。②碳的 稳定性体现在常温状态下，高温时碳的化学性质比较活泼。 (3)还原性 反应 现象 化学方程式 C+Cuo 试管a中，黑色粉末中有 与CuO a.C+2Cu0商里C0,++2Cu 红色固体生成：试管b中， 反应 b.CO2十Ca(OH)2CaC()￥十 澄清 石灰水 澄清石灰水变浑浊 HO 与二氧化 碳反应 与氧化铁 红棕色粉末变黑色 反应 12 第一部分 教材基础过关 中考冲刺化学 知识点二二氧化碳和一氧化碳 1.物理性质 (1)通常状况 名称 颜色 气味 密度 状态 溶解性 二氧化碳 色 味 比空气 溶于水 一氧化碳 色 味 比空气 溶于水 (2)固体C()2:俗称“干冰”，干冰容易 热量。 2.化学性质 (1)二氧化碳 ①一般情况下，二氧化碳可用于灭火，体现的二氧化碳的化学性质是 ②二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为 :反应所生成的 碳酸非常不稳定，加热时易分解，分解的化学方程式为 ③二氧化碳能与碱反应 ,将二氧化碳通人澄清石灰水中，澄清石灰水 ,反应的化学方程式为 :可以用澄清石灰水检验二氧化碳。 b.二氧化碳与NaOH反应的化学方程式为 ,此反应可用于实 验室 二氧化碳。 ④光合作用：CO和HO在光照和叶绿素的作用下生成有机物和 (2)一氧化碳 ①可燃性 一氧化碳能够燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为 ②还原性 ·氧化碳 澄清 石灰水 实验内容 一 氧化碳还原氧化铜 氧化碳还原氧化铁 反应原理 C0+Cu0△Cu+CO, Fe:0,+3C0商温 2Fe++3CO, 实验装置 如图所 硬质玻璃管中固体 硬质玻璃管中固体 实验现象 试管中澄清石灰水变浑浊 a.反应前，要先 ,再给硬质玻璃管加热，理由是若不排净装置 注意事项 内空气，加热玻璃管可能会发生爆炸 .实验中酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止 13 中考冲刺引化学 ③毒性：一氧化碳有剧毒，极易与血液中的 结合，从而使其失去 的能力， 造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 【温馨提示】一氧化碳难溶于水，在煤护旁放一盆水不能防止煤气中毒。 3.二氧化碳的制法 ④低碳生活：低碳就是较低的 (1)工业制法：高温煅烧石灰石，化学方程式 低碳生活理解为低消耗、低开支的生活方 为 式；日常生活中不使用一次性筷子，不使用 (2)实验室制法（详见实验突破栏目） 一次性塑料袋购物，纸张双面使用，尽量使 4.二氧化碳对生活和环境的影响 用公交出行，用节能灯代替白炽灯等。 (1)二氧化碳对人体健康的影响 【易错易混诊断】 二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能 判断下列说法的正误。 在进入久未开启的菜窖、干涸的 深井和深洞底部之前，必须先做 1.金刚石、石墨和C都是直接由碳原子构成 试验。 的碳单质 ( (2)自然界中二氧化碳的循环 2.活性炭能吸附色素和异味，利用的是其物 二氧化碳入，动植物的呼吸作 绿色植物的光合作用 理性质 ( 氧气 用及化石燃料的燃烧 3.由于金刚石、石墨、C的碳原子构成不同， (3)温室效应 因此物理性质差异很大 ①温室效应的危害：可能导致两极的冰川融 4.碳单质在氧气中燃烧的生成物只有CO 化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及 使土地沙漠化、农业减产。 5.CO2能使紫色石蕊溶液变红，所以CO,显 ②能产生温室效应的气体：二氧化碳(C),)、 酸性 ( ) 臭氧(O)、甲烷(CH,),氟氯代烷（商品名为 6.CO,能使燃着的木条熄灭，故能使燃着的 氟利昂)等。 木条熄灭的气体一定是CO ③温室效应加剧的原因和防治措施： 7.CO、木炭还原氧化铜的反应都是置换反应 加剧的原因 防治措施（控制CO,排放） 减少化石