3.2.1 醇-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修3同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第二节　醇　酚 课时(一)　醇 【课程标准解读】　1.认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。2.认识醇的取代、消去反应及氧化反应的特点和规律。3.结合生产、生活实际了解醇对环境和健康可能产生的影响。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、醇的结构特点、分类与物理性质 1．结构特点 羟基与饱和碳原子相连。 2．分类 醇的分类 一元醇 二元醇 多元醇 羟基数目 一个 两个 两个以上 代表物 结构 简式 CH3OH 名称 甲醇 乙二醇 丙三醇 (甘油) 分子式 CH4O C2H6O2 C3H8O3 物理 性质 无色、具有挥发性的液体，易溶于水，有毒 无色、黏稠的液体，易溶于水和乙醇 主要 用途 化工生产、 车用燃料 发动机 防冻液 化妆品 3.物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。 ②饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高。 ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多沸点越高。 (2)溶解性 甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，这是因为醇分子与水分子之间形成了氢键。醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数增加而降低。 二、醇的化学性质(以乙醇为例) 醇的化学性质主要由羟基决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移，使O—H和C—O易断裂，即。 1．置换反应 在常温下，乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3_CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 2．取代反应 (1)醇可以与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水。如乙醇与氢溴酸反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O。 (2)乙醇与浓硫酸共热至140 ℃生成乙醚：CH3CH2OH＋CH3CH2OHC2H5OC2H5＋H2O。 (3)乙醚及醚 ①乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。 ②醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。醚的官能团为醚键，表示为，醚的结构可用R—O—R′表示，R、R′都是烃基，可以相同也可以不同。 3．消去反应 乙醇在浓硫酸作用下加热到170 ℃，发生反应生成乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O。 4．氧化反应 化学反应 化学方程式 乙醇在氧 气中燃烧 CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O 乙醇的 催化氧化 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 乙醇与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液反应 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH [氧化反应和还原反应] 在有机化学反应中，通常把有机化合物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。 【基础正误辨析】 1．可用金属钠检验无水乙醇中是否含有水(×) 2．醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应(×) 3．乙醇发生酯化反应时断裂的是C—O(×) 4．利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性可以鉴别乙醇和乙醛(×) 5．醇的熔、沸点高于相应烃的熔、沸点是因醇分子间形成氢键(√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 【要点培优】 1．醇的取代反应规律 醇分子中，—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团取代，如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与HX的取代反应。 2．醇的消去反应规律 (1)醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应形成不饱和键。 (2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。 (3)产物判断：当与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子仅有一个时，最多能生成一种烯烃；当与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子不止一个时，生成的烯烃可能有多种，应根据醇的结构具体分析和判断。 3．醇的催化氧化规律 醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下： [思考] 有两种醇类除菌洗手液，一种以85% 乙醇溶液为基础，能高效灭活病毒；另一种以75% 异丙醇溶液为基础，在低浓度下便表现出更好的抗病毒效果，能使病毒完全失活。异丙醇的结构简式为CH3CH(OH)CH3。 (1)乙醇能够发生消去反应，其反应机理是什么？异丙醇能否发生消去反应？若能，请写出化学方程式。 提示：CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O；异丙醇能发生消去反应，化学方程式为CH3CH(OH)CH3CH3CH===CH