2.2 烯烃 炔烃-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修3同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第二节　烯烃　炔烃 【课程标准解读】　1.了解烯烃的结构特点及烯烃的顺反异构。2.了解烯烃、炔烃物理性质的递变规律。能以烯烃、炔烃的典型代表物为例，理解烯烃、炔烃的化学性质。3.了解乙炔的实验室制法。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 一、烯烃 1．烯烃的结构 (1)烯烃 官能团是碳碳双键，只含一个的链状烯烃的通式为CnH2n(n≥2)。 (2)乙烯的结构 分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子之间形成σ键，两碳原子之间形成双键，相邻两个键之间的夹角约为120˚，分子中的所有原子共面。 2．烯烃的物理性质 (1)乙烯 状态 颜色 气味 溶解性 密度 气态 无色 稍有气味 难溶于水 比空气略小 (2)烯烃 递变规律与烷烃相似，随着烯烃中碳原子个数的增多，沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 3．烯烃的化学性质 (1)氧化反应 ①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，常用于碳碳双键的检验。 ②可燃性：单烯烃燃烧的通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。 (2)加成反应 试剂 乙烯 丙烯 溴 CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br CH3CH==CH2＋Br2―→ 氯化氢 CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl CH3CH==CH2＋HClCH3CH2CH2Cl、 CH3CH==CH2＋HCl 水 CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH CH3CH==CH2＋H2O 、CH3CH===CH2＋H2OCH3CH2CH2OH (3)加聚反应 单体 化学方程式 乙烯 氯乙烯 丙烯 异丁烯 4.烯烃的立体异构 (1)顺反异构现象：通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。 (2)顺反异构体(以2­丁烯为例) 结构 简式 名称 顺­2­丁烯 反­2­丁烯 特点 相同的原子或原子团位于双键同一侧 相同的原子或原子团位于双键两侧 性质 顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异 二、炔烃 1．炔烃 (1)官能团是碳碳三键，分子只含有一个CC时，其通式一般表示为CnH2n－2(n≥2)。 (2)物理性质：递变规律与烷烃和烯烃的相似，沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。 2．乙炔 (1)物理性质 状态 颜色 气味 溶解性 密度 气态 无色 无臭 微溶于水，易溶于有机溶剂 比空气稍小 (2)结构 分子 结构 结构式 球棍模型 空间填充模型 H—C≡C—H 共价键 碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接 空间 结构 其分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180° (3)制取 ①实验装置 ②制取原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(写化学方程式)。 ③实验记录 实验内容 实验现象 ⅰ.将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 反应非常剧烈，有气体产生 ⅱ.将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 溶液褪色 ⅲ.将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 溶液褪色 ⅳ.点燃纯净的乙炔 火焰明亮，伴有浓烈黑烟 (4)化学性质 ①氧化反应 燃烧：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O(氧炔焰常用来焊接或切割金属) 能被酸性KMnO4溶液氧化 ②加成反应 加成物质 化学方程式 卤素 单质 (如Br2) CH≡CH＋Br2―→CHBrCHBr， CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2CHBr2 氢气 CH≡CH＋H2CH2CH2， CH2CH2＋H2CH3CH3 氯化氢 CH≡CH＋HClCH2CHCl 水 CH≡CH＋H2OCH3CHO ③加聚反应：nCH≡CHCHCH。 【基础正误辨析】 1．任何烯烃均存在顺反异构现象(×) 2．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—(×) 3．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同(×) 4．丙炔分子中三个碳原子在同一直线上(√) 5．通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2CH2、CH≡CH(√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 烷烃、烯烃、炔烃 【要点培优】 1．烷烃、烯烃、炔烃的比较 烷烃 烯烃 炔烃 链状烃 通式 CnH2n＋2 (n≥1) CnH2n (n≥2) CnH2n－2 (n≥2) 代表物 CH4 CH2CH2 CH≡CH 结构 特点 全部单键，饱和烃 含碳碳双键，不饱和烃 含碳碳三键，不饱和烃 化学性质 取代 反应 光照卤代