10.2.2 酸和碱的中和反应（第1课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 第2课时 1 2 3 认识物质的酸碱度在生活中有什么意义和作用？ 什么是酸碱度，用什么来表示酸碱度？ 怎么测定溶液的酸碱度？ 除了品尝以外，还有其他方法可以比较他们的酸性哪个更强吗？ 溶液的酸碱性和酸碱度 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1 pH的范围通常在0~14之间 酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7 酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7) 如NaCl、Na2SO4 如HCl、H2SO4 如 Ca(OH)2 、NaOH H+与OH-的浓度大小决定了溶液的酸碱性强弱 2 溶液的pH与酸碱性的关系： 1 2 3 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 怎么测定溶液的pH ？？？ pH试纸 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸中部，在半分钟的时间内，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 :最简单的是用pH试纸 3 pH的测定方法 实验 10 - 9 用pH试纸测得的pH为0～14的整数，不能估读。要精确测定溶液的pH，可用pH计。 不能将pH试纸润湿。否则会导致测定酸性溶液的pH偏大，测定碱性溶液的pH偏小 在30S之内读数，水蒸发导致试纸变色，读出的数值不准确。 不能将pH试纸直接放入溶液中测量，会污染瓶中的试剂。 注 意 事 项 1 2 3 4 pH计 医疗、工业用pH计可较精确地测出溶液的酸碱度 pH计 可以测到小数点后两位的pH。  pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液 番茄汁 草木灰水 肥皂水 厨房清洁剂 合作探究 测定生活中一些常见物质的pH，说明它们的酸碱性: pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 3 酸性 汽水 6 酸性 糖水 7 中性 自来水 6.5-8.5 性 牛奶 6 酸性 唾液 6 酸性 番茄汁 4 酸性 草木灰水 11 碱性 肥皂水 10 碱性 厨房清洁剂 13 碱性 合作探究 测定生活中一些常见物质的pH，说明它们的酸碱性: 身边一些物质的pH 生活中常见物质的pH 农业上，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。在pH<4或pH>8的土壤中，一般不适宜种植。 人体的体液也需要在一定酸碱度范围内。如果出现异常，可能会导致疾病。 （1）、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； （2）、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 4 溶液的酸碱度有重要意义 （3）、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 （4）、测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。 4 溶液的酸碱度有重要意义 四、溶液稀释时pH的变化 酸性减弱 pH V(水） 7 0 1 酸溶液稀释 酸性溶液加水稀释时，溶液的酸性减弱，pH增大，但始终小于7。 碱性减弱 V(水） pH 7 0 四、溶液稀释时pH的变化 2 碱溶液稀释 碱性溶液稀释时，溶液的碱性减弱，pH减小，但始终大于7 pH V(水） 7 0 四、溶液稀释时pH的变化 3 中性溶液稀释 中性溶液稀释时，溶液仍为中性，pH始终不变。 向酸溶液中加碱溶液 ①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。 ② C点处恰好完全中和。 ③ 两溶液刚好中和时的点附近，溶液 pH 变化较快。 四、溶液稀释时pH的变化 1 向碱溶液中加酸溶液 ① 向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低，开始反应时pH 大于7，恰好完全反应时pH等于7，酸溶液过量时pH小于7。 ②C点处恰好完全中和。 ③两溶液刚好中和时的点附近，溶液pH变化较快。 四、溶液稀释时pH的变化 2 小结 向酸溶液中加碱溶液 向碱溶液中加酸溶液 四、溶液稀释时pH的变化 1.用p