人教版九年级下册第十单元 酸 和 碱课题二 酸和碱的中和反应（第1课时）课件+学案 (共2份打包)

都匀市第十中学 姚登军 课题2 酸和碱的中和反应 第一课时 一、中和的意义 意义：使酸性减弱,即减少H+浓度 酸→H++酸根离子 碱→金属离子+OH- 意义：使碱性减弱,即减少OH-浓度 ? 探究活动一： 稀盐酸能使氢氧化钠的碱性减弱吗？ 实验 现象 是否减弱 化学反应方程式 向NaOH中滴加HCl NaOH中滴几点酚酞再加HCl 无明显现象 溶液从红色变成无色 无法判断 是 无法判断 NaOH+HCl=NaCl+H2O 1、氢氧化钠和稀盐酸反应示意图 NaOH→Na++OH- HCl→H++Cl- ① ② Na++ Cl-→NaCl H++OH-→H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 化学符号描述： 解离 结合 问题1：反应物在水溶液中解离出了什么离子？ 问题2：解离出的离子相互是怎么结合的？ 动动手，试一试：练习1 Ca(OH)2+ HCl NaOH+H2SO4 CaCl2+ H20 Na2SO4+ H2O 2 2 2 2 动动脑，想一想： 离子的结构特征： 金属离子+酸根离子 2、盐的定义 金属离子和酸根离子构成的化合物，叫做盐。 Na+、K+、Ca2+…… Cl-、SO42-、CO32-…… 讨论： 盐是食盐吗？ 哪一个产生NaCl？ 回忆：刚刚学的化学反应 （中和反应） 酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应; 酸 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 碱 水 盐 + + NaCl 中和反应不是四大基本反应. 1、判断下列化学反应方程式是否中和反应。 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 不是 中和反应的实质： H++OH-＝H2O 不是 提问：在稀盐酸和氢氧化钠反应中发生改变的微粒是什么？ 三、中和反应的应用 1、改良土壤的酸性或碱性。例如请写出改良我国南方的酸性土壤（化学反应方程式） ——————————————————————————— Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O 三、中和反应的应用 2、工厂排放废水的处理.例如:(写化学反应) 印刷厂的废水处理________________________________ 硫酸厂的污水处理________________________________ 2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O 1、改良土壤的酸性或碱性。例如请写出改良我国南方的酸性土壤（化学反应方程式） ——————————————————————————— Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O 氢氧化铝 Al(OH)3 三、中和反应的应用 1、改良土壤的酸性或碱性。例如：请写出改良我国南方的酸性土壤（化学反应方程式） ———————————————————————————— 2、工厂排放废水的处理。例如：印刷厂的废水处理；或硫酸厂的污水处理(化学反应方程式） —————————————————————————————— Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O ； 3、医疗上治疗胃部因饮食过量导致消化不良。例如：用胃舒平中和胃酸过多（化学反应方程式） —————————————————————————————— Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O 本品口服与胃酸作用产生二氧化碳．故对有穿孔可能的溃疡病患者慎用。 注意安全用药： 课堂小结 1、中和反应： 2、中和反应的实质： 酸+碱 盐+水 H++OH-＝H2O 3、学会书写中和反应。 5、盐的定义： 4、中和反应在生活生产的应用。 盐 金属离子+酸根离子 谢谢大家！ $$课题二 酸和碱的中和反应（第1课时） 1、 学习目标 1. 知道酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式。 3. 能利用中和反应解决生产生活中的实际问题；了解盐的定义。 学习重点：中和反应的理解及应用 学习难点：书写中和反应的化学方程式 二、教学过程 【环节一】、课前复习 酸的定义：酸→ + 碱的定义：碱→ + 1.石蕊溶液遇酸性溶液变_____，遇碱性溶液变_____，遇中性溶液变____ 2.酚酞溶