10.2.1 酸和碱的中和反应（第1课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学下册同步讲透教材优选课件（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 第1课时 人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。 生活中的化学 蜜蜂 马蜂 毒液显酸性 毒液显碱性 食醋 肥皂水 知识讲解 实验探究：酸和碱之间的反应 1.提出问题：酸和碱之间能发生化学反应? 实验一：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合，它们之间能否发生反应呢？ 现象：无明显现象 科学探究 2.作出猜想 科学探究 没有发生反应 发生了反应 知识讲解 问：有什么方法证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应？ 氢氧化钠溶液与盐酸反应 如下图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不 断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验 10 - 8 实验步骤 通过上面的实验证明了酸和碱可以发生反应。 实验结论 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH = Na+ + OH- HCl = Cl- + H+ NaOH + HCl = NaCl +H2O 酸与碱反应的实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子。 实质：H+ + OH- = H2O 思考 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ 你能写出该反应的化学方程式吗？ H2O Na+ OH- H+ Cl- 知识讲解 微观实质： H+ + OH- = H2O HCl + NaOH === NaCl + H2O 碱 酸 里应外合 微观示意图 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 碱 酸 金属离子 酸根离子 盐 水 下列反应有何共同特点？ NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O 碱 盐 水 ＋ = 有金属离子和酸根离子构成的化合物 酸和碱作用生成盐和水的反应 酸根离子 金属离子 酸 ＋ 盐： 中和反应： 交 流 分 享 一、中和反应 定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 判断： 反应物必须为______，生成物为______。 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸和碱 盐和水 复分解反应 基本反应类型： 反应的热量变化： 放热反应 1 2 3 4 请写出下列反应的化学方程式 Mg(OH)2+ HCl = MgCl2 + H2O KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O 1.氢氧化镁和盐酸 2.氢氧化钾和硫酸 2 2 2 2 动 手 实 践 小 结：化合物的分类 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 氧化物 金属或非金属元素+氧元素 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.CuO + H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 碱 + 酸 = 盐 + 水 注意： 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必须是酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。 盐 + 酸 = 盐 + 水 +二氧化碳 碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 1 ．改变土壤的酸碱性 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 ⑵碱性土壤中通常加酸性物质 如用碳酸水浇树 改良土壤的碱性 促进植物的光合作用 二、中和反应在实际中的应用 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以： CaO + H2O == Ca(OH)2 思考 2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。 如硫酸厂的酸性废水加碱性物质 你能写出化学方程式吗？ 3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分氢氧化铝。 盐酸 氢氧化铝能中和胃酸过多，你能写出化学方程式吗？ 人体某些体液的正常PH范围 血浆 唾液 胃液 胆汁 尿液 PH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 主要成份：氢氧化铝 能用氢氧化钠溶液来中和胃酸过多吗？ 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O