第7章第2节第4课时中和反应-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

玉溪中学民族地区质量提升行动计划 导学案 第二节 常见的酸和碱 第4课时 酸和碱的中和反应 班级： 姓名： 【学习目标】 1．观察实验，知道酸和碱之间能发生中和反应，会借助指示剂及其他方法判断中和反应是否发生。 2．通过分析盐酸和氢氧化钠反应的微观过程，知道中和反应的实质。 3．会用中和反应的原理解释生产、生活中的现象。 【温故互查】 1.酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。 2.酸具有共同化学性质的的根本原因是？碱具有共同化学性质的原因是？ HCl = +Cl- H2SO4 = + SO42- NaOH = Na+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 【设问导读】 活动一：中和反应的探究实验 观看实验视频或演示实验，并阅读教材P47-48页，回答下列问题： 【实验操作】在稀NaOH溶液（无色）中先滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，振荡，观察颜色变化插入温度计读数。 【实验现象】在稀NaOH溶液（无色）中先滴酚酞溶液，观察到 ，温度计的读数为 ，再逐滴加入稀盐酸后观察到 。此时温度计的读数为 。 【实验结论】根据溶液 的现象，证明了酸和碱之间 （填“能”或“不能”）发生化学反应。 【化学方程式】HCl（酸） + NaOH（碱） = NaCl（盐） + H2O（水） 【反思评价】①滴加无色酚酞溶液的作用是 ，逐滴加入稀盐酸的优点是 。 ②本实验证明酸和碱发生反应利用的原理是实验后 （填物质）消失了。 【总结提升】中和反应的通式： ，中和反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 自学检测 1.用一种试剂证明稀硫酸和氢氧化钠溶液能发生反应，下列试剂中现象最明显且易于操作的（ ） A.氯化钠 B.酚酞试液 C.石蕊试液 蓝色石蕊试纸 2.下列反应属于中和反应的是（ ） A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 C.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20 D.2Na0H+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【活动二】中和反应的微观实质 阅读教材P49[拓展视野],结合反应HCl + NaOH = NaCl + H2O,并观察下图，回答下列问题： 1.反应前稀盐酸溶液中有哪些离子？氢氧化钠溶液中有哪些离子？ 2.反应后有哪些离子？减少的离子是什么？结合成了什么微粒？ 由此得出中和反应的实质： 自学检测 1.稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 ，该反应的微观实质是 。 【活动三】中和反应的应用 阅读教材p48-49，完成下列问题 1.在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的 。 2.在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。 写出用该物质处理含硫酸的废水反应方程式： 3.在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。写出用氢氧化铝[Al(OH)3]治疗胃酸过多的反应方程式： 。 （思考：能否用NaOH来治疗胃酸过多呢？为什么？） 4.在生活中被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，比如