精品解析：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题

江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考 化学试题 可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是 已知：①（浓）。 ②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。 A. Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B. P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C. N处红纸不变色 D. 向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现 2. 将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是 A. 还原性： B. 气体不能使溴水褪色 C. 向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄 D. 反应①中消耗32 g 气体时，转移电子数为 3. 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶液A中和的浓度比为 B. 通入是为了防止空气中的氧化 C. 加适量的是为了将部分氧化为 D. 加稀是为了使铁溶解生成 4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：K+、Na+、、OH- B. 含有0.1mol/L Ag+的溶液中： Na+、K+、、 C. 使紫色石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl-、、ClO- D. pH>7的溶液： K+、、Cl-、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气与水反应： C. 盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： D. 氯化铁溶液中加入铁粉： 6. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 氮气所含的质子数为 B. 和的混合物中的氧原子数目为 C. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D. 溶于水中，得到的物质的量浓度为的溶液 7. 某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 8. 含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是 A. 用石灰乳吸收可生成 B. 硫磺在过量氧气中燃烧生成 C. 辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子 D. 用水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成HBr和 9. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是 A B C D 比较和的热稳定性 配制一定物质的量浓度的溶液 检验干燥是否具有漂白性 测定醋酸溶液的 A. A B. B C. C D. D 10. 一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢离子，下列说法不正确的是 A. 过程i中为氧化剂 B. 过程ii中为还原产物 C. 过程i的离子方程式可表示为： D. 处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，2.24L甲烷中共价键的数目为 B. 室温下，1L0.1mol/L硫酸中含的数目为0.1NA C. 36g含有的质子数为： D. 将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数 12. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 分子中含有不同的质子数和中子数 D. 的电子式为 13. 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是 A. Na2CO3热稳定性大于NaHCO3 B. 甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C. 要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 D. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊 14. 下列说法中正确有 ①金属单质失电子越多，其还原性越强；②离子方程式H++OH－=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应；③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸；④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应；⑤两种盐反应一定生成两种新盐；⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 4 C. 5 D. 6个 二、非选择题(共58分) 15.