精品解析：四川省宜宾市兴文第二中学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

兴文二中高2022级高二上期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A. CO2和SO2 B. CH4和NO2 C. BF3和NH3 D. HCl和HI 2. 下列关于能源开发和利用说法中，不正确的是 A. 充分利用太阳能 B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 合理、安全开发利用氢能、核能 D. 能源都是通过化学反应获得的 3. 下列说法正确的是 A. 是一种稳定的化合物，这是由于分子之间形成氢键所致 B. 稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物 C. 是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键的形成 D. 是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子的最外层电子结构 4. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，∆S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) ∆H>-57.3 kJ/mol 5. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 途径一和途径二中甲酸的平衡转化率相等 B. ΔH1<ΔH2<0 C. 途径二使用了H+作催化剂 D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 6. 依据下面图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 若，则石墨更稳定 C. 一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关 D. 若，，则 7. 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数表达式正确的是 A. B. C. D. 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 完全溶于水后， B. 常温下，所含中子数总数约为 C. 醋酸溶液中的分子总数目为 D. 常温常压下，和混合气体含有氧原子数小于 9. 常温时，下列叙述正确的是 A. 醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B. 若的盐酸与溶液混合后，溶液的则溶液的 C. 盐酸的盐酸的 D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 10. 许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电解丙烯腈水溶液制备用量很大的已二腈是一种较为常用的方法：电合成已二腈的总反应如下：2CH2=CHCN+H2ONC(CH2)4CN+O2↑。腈基的结构可表示为[-C≡N]，下列说法不正确的是 A. 已二腈本身有两个不饱和的氰基，在相关催化剂的作用下能与H2发生加成反应 B. 阴极的电极反应式：2CH2=CHCN+2H+-2e-=NC(CH2)4CN C. 电解生成1mol已二腈时，标准状况下，阳极产生O211.2L D. 在反应体系中，电子转移和化学反应两个过程同时进行，所以，它与化学法相比，能缩短合成工艺，减少设备投资，反应条件温和，反应试剂纯净，生产效率高，缓解环境污染等优点。 11. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率： B. 若该反应在、时的平衡常数分别为、，则 C. 该反应的 D. 若状态B、C、D的压强分别为、、，则 12. 常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说法正确的是 A. 溶液的浓度为 B. C. 当时，溶液中存在 D. 、两点对应溶液中，由水电离出的a＞b 13. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. Pt电极为电解池的阴极 B. 电解时，质子从Pt电极转移到Ag-Pt电极 C. 电解池总反应方程式为2H2O+4NO2N2↑+5O2↑+4OH- D. 当交换膜右室电解液的质量减少时，电子转移数目为4NA 14. T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶