3.4.2 溶解度及溶解度曲线-【一战成名新中考】2024辽宁中考化学·基础夯实练

基础夯实练·辽宁化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (2)乙醇在水中的溶解实验 ①向盛有一定量水的试管中滴入几滴红墨水,振荡,继续缓缓加 入乙醇,不要振荡,观察到　 溶液分层　 ,然后振荡并静置,观察 到　 溶液不分层　 ,由此可说明　 水和乙醇能够互溶　 。 ②红墨水的作用是　 显色,利于观察　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错判 断 1. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液。 (　 ✕　 ) 2. 溶质可以是固体,也可以是液体或气体。 (　 √　 ) 3. 一种溶剂里可以溶解多种物质。 (　 √　 ) 4. 溶液一定都是无色的。 (　 ✕　 ) 5. 所有溶液中的溶剂都是水。 (　 ✕　 ) 6. 洗洁精和汽油清除油污都是利用乳化作用。 (　 ✕　 ) 7. 搅拌只能加快溶解速率,不能改变物质的溶解性。 (　 √　 ) 命题点 2 溶解度及溶解度曲线　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 难 10 年 8 考 1. 饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质 　 不能 　 (填“能” 或“不 能”,后同)继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还　 能　 继续溶解的溶液, 叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法 ①一定条件下,若溶液中有未溶解的物质,则溶液一定为该溶质的　 饱和溶液　 ; ②若溶液中无未溶解的溶质,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中加入少量该溶质,充分搅拌 后,若不能继续溶解,则为该温度下的　 饱和　 溶液,反之则为该溶质的　 不饱和　 溶液。 (3)相互转化 ①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质): 不饱和溶液 增加　 溶质　 或　 降低　 温度或蒸发　 溶剂　 增加　 溶剂　 或　 升高　 温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 ②对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质,如 Ca(OH) 2] 不饱和溶液 增加　 溶质　 或　 升高　 温度或蒸发　 溶剂　 增加　 溶剂　 或　 降低　 温度 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 饱和溶液 2. 结晶 结晶方法 适用范围 应用 　 蒸发结晶　 适用于溶解度受温度变化影响不大的物 质,如 NaCl 海水晒盐 　 降温结晶　 (或冷却热 饱和溶液) 适用于溶解度随温度升高而显著增大的物 质,如 KNO3 分离提纯混合物,如提纯含有少量氯 化钠的硝酸钾固体 43 基础夯实练·辽宁化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 3. 溶解度 (1)固体溶解度 定义 在一定温度下,某固态物质在 100 g 溶剂里达到　 饱和　 状态时所溶解的质量,单位 为“g” 四要素 一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶质质量(g) 影响因素 内因:溶质、溶剂本身的性质 外因:温度 ①多数固体物质的溶解度随温度升高而　 增大　 ,如 KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大,如 NaCl ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而　 减小　 ,如 Ca(OH) 2 ì î í ï ï ï ï { 与溶解性 的关系 20 ℃时的溶解度 / g (2)气体溶解度 定义 某气体在压强为 101 kPa 和一定温度下,在 1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响 因素 内因:气体本身的性质和溶剂种类 外因 温度:随温度的升高而　 减小　 ,如喝了汽水后,常常会打嗝 压强:随压强的增大而　 增大　 ,如打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出{ { 4. 溶解度曲线 内容 意义 举例(如图所示) 图示 点 曲 线 上 的点 表示该物质在对应温 度时的溶解度 如 a 点表示物质 A 在 t1℃ 时的溶 解度为 40 g 或 a 点表示 t1℃ 时物 质 A 在 100 g 水中最多能溶解 40 g 两曲线的 交点 表示两物质在对应温 度时的溶解度相等 如 d 点表示物质 A、物质 C 在 t2℃