5.1.3硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一 二 三 硫和二氧化硫 硫 酸 硫酸根离子的检验 三 硫酸根离子的检验 三、硫酸根离子的检验 （一）、硫酸根离子的检验 1.阅读P6【实验5-4】观看实验视频，记录实验现象 三、硫酸根离子的检验 （一）、硫酸根离子的检验 (1).实验现象 加入BaCl2溶液 加入稀盐酸 结论 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀溶解，有气泡产生 CO32-、SO42-都能与Ba2+反应产生白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸反应，放出CO2，BaSO4不与盐酸反应 三、硫酸根离子的检验 （一）、硫酸根离子的检验 (2).原理：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ (3).试剂：盐酸、BaCl2溶液 (4).操作方法：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，证明待测液中有SO42- 思考，加入稀盐酸的目的？ 答：加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰； (5).注意事项:注意第一步不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-、HSO3-的干扰.也不能先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，否则无法排除Ag+的干扰 6 三、硫酸根离子的检验 （一）、硫酸根离子的检验 练一练 1.在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（ ） A.一定含有SO42- B.含有SO42-和Ag+ C.可能含有SO42-或Ag+ D.可能含有SO42-或CO32- C 7 三、硫酸根离子的检验 （二）、粗盐的提纯 1.炒菜使用的是精盐，粗盐又有哪些杂质呢，从粗盐到精盐要历经那些步骤才可以呢？我们应当怎样提纯粗盐呢？阅读P7思考与讨论，完成粗盐的提纯步骤 8 三、硫酸根离子的检验 （二）、粗盐的提纯 溶解 过滤 沉淀 中和 蒸发结晶 9 三、硫酸根离子的检验 （二）、粗盐的提纯 溶解 1.用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水 10 三、硫酸根离子的检验 （二）、粗盐的提纯 沉淀 2.向粗盐水中依次滴加过量BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，使SO42-、Mg2+、Ca2+、Ba2+沉淀完全析出 11 三、硫酸根离子的检验 （二）、粗盐的提纯 沉淀 2.沉淀过程中加过量BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液，发生的离子反应方程式是什么？  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3 Ba2++===BaSO4↓ Ca2++===CaCO4↓ 12 三、硫酸根离子的检验 （二）、粗盐的提纯 过滤 3.将烧杯静置后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是引流 ,滤液呈碱性 13 三、硫酸根离子的检验 （二）、粗盐的提纯 中和 4.向滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到无气泡产生,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。 14 三、硫酸根离子的检验 （二）、粗盐的提纯 蒸发结晶 5.将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐。 15 三、硫酸根离子的检验 （三）、不同价态含硫物质的转化 S H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) 1.阅读P7页,认识资料卡片自然界中硫的存在和转化 16 三、硫酸根离子的检验 （三）、不同价态含硫物质的转化 从物质类别的视角认识含硫物质间的转化 单质 S 氢化物 H2S H2+S H2S 点燃 氧化物 SO2 S+O2 SO2 点燃 含氧酸 H2SO4 SO2 +H2O H2SO3 H2SO3 +2NaOH Na2SO3+2H2O 1.不同价态含硫物质的转化 三、硫酸根离子的检验 （三）、不同价态含硫物质的转化 3.不同价态含硫物质的转化规律 从元素价态的视角认识含硫物质间的转化 (1).当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示。 (2).相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间