5.1.2硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一 二 三 硫和二氧化硫 硫 酸 硫酸根离子的检验 二 硫酸 二、硫酸——H2SO4 （一）、硫酸的工业制法 三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段： ①造气阶段:二氧化硫的制取和净化 ②接触氧化阶段:SO2转化为SO3 ③生成阶段:SO3的吸收和H2SO4的生成 硫黄或黄铁矿 空气 燃烧 400-500℃ V2O5(催化剂） SO3 H2SO4 98.3%的浓硫酸吸收 SO2 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+ H2O == H2SO4 二、硫酸——H2SO4 （一）、硫酸的工业制法——接触法 思考：为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？ 硫黄或黄铁矿 空气 燃烧 400-500℃ V2O5(催化剂） SO3 H2SO4 98.3%的浓硫酸吸收 SO2 答：用水作吸收剂时，容易放出大量的热并形成酸雾，吸收速率慢，不利于吸收SO3 二、硫酸——H2SO4 （二）、认识硫酸——稀硫酸 1.稀硫酸的化学性质——从物质分类的角度认识 (1).稀硫酸是一种强酸,具有酸的通性 稀硫酸 能使酸碱指示剂变色：石蕊变蓝 能和活泼金属反应：Fe+H2SO4==H2 + FeSO4 与碱发生酸碱中和反应:NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O 与碱性氧化物反应:CaO+H2SO4==CaSO4+H2O 与弱酸盐反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 二、硫酸——H2SO4 （三）、认识硫酸——浓硫酸 科普： 2.浓硫酸的概念：浓硫酸是指质量分数大于等于70%(浓度为18 mol/L)的硫酸水溶液，俗称坏水 发烟硫酸 三氧化硫的硫酸溶液，化学式为H2SO4·xSO3。无色至浅棕色粘稠发烟液体 稀硫酸 稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下 浓硫酸 浓硫酸是指质量分数大于等于70%(浓度为18 mol/L)的硫酸水溶液。 纯硫酸 纯硫酸为无色透明油状液体 二、硫酸——H2SO4 （三）、认识硫酸——浓硫酸 3.浓硫酸的特性——相对稀硫酸而言 (1).浓硫酸吸水性和脱水性 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收周围环境及固体中的结晶水 浓硫酸能够把有机物中（如棉麻纸张毛丝等）的氢氧元素按照水分子的组成比脱去，剩余黑色的碳 区别 物质中含有H2O 物质中不含H2O，含有氢元素和氧元素 应用 做干燥剂 二、硫酸——H2SO4 （三）、认识硫酸——浓硫酸 3.浓硫酸的特性——相对稀硫酸而言 (2).浓硫酸与蔗糖的脱水性实验——观看实验视频，记录实验现象 二、硫酸——H2SO4 （三）、认识硫酸——浓硫酸 3.浓硫酸的特性——相对稀硫酸而言 (2).浓硫酸与蔗糖的脱水性实验——观看实验视频，记录实验现象 ①实验现象：蔗糖变黑体积膨胀，变成疏松多孔海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 ②实验结论： a.浓硫酸具有脱水性 b.C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H20 二、硫酸——H2SO4 （三）、认识硫酸——浓硫酸 3.浓硫酸的特性——相对稀硫酸而言 (3).浓硫酸强氧化性——通过实验认识 ①认识实验装置： 二、硫酸——H2SO4 （三）、认识硫酸——浓硫酸 3.浓硫酸的特性——相对稀硫酸而言 (3).浓硫酸强氧化性——通过实验认识 a.思考，可拉动铜丝的作用？ a.思考，品红的作用？ a.思考，浸碱棉团的作用？ 答：可以控制反应更好的进行 答：检验二氧化硫 答：吸收多余的二氧化硫 二、硫酸——H2SO4 （三）、认识硫酸——浓硫酸 3.浓硫酸的特性——相对稀硫酸而言 (3).浓硫酸强氧化性——通过实验认识 ②观看实验视频，记录实验现象 二、硫酸——H2SO4 （三）、认识硫酸——浓硫酸 3.浓硫酸的特性——相对稀硫酸而言 (3).浓硫酸强氧化性——通过实验认识 ③实验现象:铜丝逐渐溶解，表面有气泡产生；品红溶液逐渐褪色，将反应后的溶液倒入水中，水变为蓝色。 ④实验结论: a.Cu+2H2SO4==CuSO4+2H2O+SO2 b.浓硫酸具有强氧化性 Δ 二、硫酸——H2SO4 （三）、认识硫酸——浓硫酸 a.思考. 常温下为什么可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 答：常温下浓硫酸和Fe、Al发生钝化反应，产生一层致密的氧化膜(Fe2O3、Al2O3)，阻止反应进行 b.判断题： 1.向CuSO4·5H2O的表面上滴加浓硫酸，一会儿后，晶体表面会出现“白斑”。( ) 2.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，因此不能用浓硫酸干燥SO2气体。( ) 正确 错误 二、硫酸——H2SO4 （四