5.1.1硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一 二 三 硫和二氧化硫 硫 酸 硫酸根离子的检验 一 硫和二氧化硫 一、硫和二氧化硫——S （一）、认识硫原子——S 硫原子最外层只有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成-2价的化合物，因此由硫原子构成的硫单质具有一定的非金属性和氧化性 一、硫和二氧化硫——S （二）、认识硫元素——S 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫元素的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，硫在自然界中以游离态和化合态存在于自然界中，游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态的硫主要以SO2、SO3黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2) 5 一、硫和二氧化硫——S （三）、认识硫元素——S的价类二维图 1.思考：不同硫元素间的物质是怎样转化的？ SO2 SO3 H2S 单质 S 氢化物 +4 -2 0 +6 氧化物 酸 盐 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO4 NaHSO3 一、硫和二氧化硫——S （四）、认识硫单质——S 1.硫的物理性质 俗称 颜色 状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆 易研磨成粉末 难溶于水 微溶于酒精 难溶于二硫化碳 一、硫和二氧化硫——S （四）、认识硫单质——S 2.硫的化学性质——从硫的化合价认识硫的化学性质 (1).氧化性——与金属或非金属反应 (2).还原性——与非金属反应 ①.S+Fe ==FeS ②.S+Cu==Cu2S ③.S+H2==H2S(臭鸡蛋味） Δ Δ Δ ①.S+O2==SO2（淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体） 点燃 一、硫和二氧化硫——S （五）、认识硫单质——S 3.硫的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及杀虫剂 一、硫和二氧化硫——SO2 （六）、认识二氧化硫——SO2的制备 1.二氧化硫的制备原理 ①使用亚硫酸钠和浓硫酸反应。化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。 ②使用铜与浓硫酸反应。化学方程式为： Cu+2H₂SO₄（浓）==CuSO₄+2H₂O+SO₂↑。 Δ 一、硫和二氧化硫——SO2 （六）、认识二氧化硫——SO2 1. SO2的物理性质 颜色 毒性 气味 状态 密度 溶解性 无色 有毒 有刺激性气味 气体 比空气大 易溶于水 一、硫和二氧化硫——SO2 （六）、认识二氧化硫——SO2 2. SO2的化学性质——从物质分类的角度认识 (1).酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性 ①.SO2+H2O H2SO3 向反应物方向进行的反应叫逆反应 向生成物方向进行的反应叫正反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是叫做可逆反应 一、硫和二氧化硫——SO2 （六）、认识二氧化硫——SO2 2. SO2的化学性质——从物质分类的角度认识 (1).酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性 ②.与碱反应： SO2(少量）+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2(过量）+NaOH==NaHSO3 ③.与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 一、硫和二氧化硫——SO2 （六）、认识二氧化硫——SO2 2. SO2的化学性质——从硫的化合价角度认识 (2).氧化性——+4价处于中间价态 ①.SO2+2H2S==3S+2H2O (3).还原性——+4价处于中间价态 ①.与O2反应:2SO2+O2 2SO3 ②.与X2(Cl2、Br2、I2)反应:2SO2+X2+2H2O==2HX2+H2SO4 ③.5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+2K2SO4+H2SO4 一、硫和二氧化硫——SO2 （六）、认识二氧化硫——SO2 2. SO2的化学性质——从实验的角度认识 (4).阅读实验5-2，观看实验视频，记录实验现象 一、硫和二氧化硫——SO2 （六）、认识二氧化硫——SO2 2. SO2的化学性质——从实验的角度认识（特性） (4).阅读实验5-2，观看实验视频，记录实验现象 ①：实验现象：加入品红后溶液变为红色，振荡后溶液变为无色，加热后溶液恢复为红色 ②：实验结论：SO2具有漂白性(暂时性漂白） ③：二氧化硫漂白原理：SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解，恢复为无色物质 一、硫和二氧化硫——SO2 （六）、认识二氧化硫——SO2 3. SO2的用途 ③：SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻，还可用作食品添加剂。 思考：氯水能使石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使石蕊试液先变红后褪色吗？ 一、硫和二氧化硫——SO2 （七）、认识三氧化硫——SO3 1.SO3的性质 (1