5.1.3硫及其化合物(第三课时 硫酸) 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 安徽·滁州 蒋华新 课题 19 二月 2024 人教版2019 化学必修第二册 第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的非金属元素 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第二节 氮及其化合物 第三节 无机非金属材料 定远二中 蒋华新 3 2019人教版化学必修第二册 1、单质硫 2、二氧化硫 3、硫酸 4、硫酸根的检验与不同价态含硫物质间的转化 第一节 硫及其化合物 北大校园 硫铁矿、黄铁矿(愚人金)：FeS2 黄铁矿又叫硫铁矿(FeS2)是铁的二硫化物。因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。成分中还常存在微量的钴、镍、铜、金，硒等元素。 化学与生活 硫铁矿、黄铁矿、愚人金 FeS2 +2 -1 常温下，浓硫酸跟某些金属(如铁、铝等)接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应(钝化现象)。 运硫酸的铁罐车 科学视野 铁、铝的钝化 因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 讨论1、浓硫酸能用铁或铝容器贮存，稀硫酸不能，那么怎么鉴别浓硫酸和稀硫酸呢？ 运硫酸的铝罐车 鉴别浓硫与稀硫酸 硫及其化合物 第三课时 走进《化学必修第二册》，探索无机世界的奥秘，从学习硫及其化合物开始！ 定远二中 蒋华新 8 硫 酸 ⅱ.与碱反应：生成盐和水 SO2 ＋ 2 NaOH === Na2SO3 ＋ H2O ②既有氧化性，又有还原性 ⅰ.与水反应：生成酸 ①具有酸性氧化物的通性 2SO2 ＋ O2 2SO3 催化剂 △ SO2 ＋2H2S===3S＋2H2O SO2＋H2O H2SO3 ③漂白性：暂时性漂白 1、二氧化硫的化学性质 无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水 知识回顾 物质 H2O2(Na2O2)、氯水(HClO)、O3 二氧化硫 (SO2) 活性炭 (或木炭) 原理 实质 范围 2、物质漂白性原理的比较 将色素氧化为稳定的无色物质。 与色素结合成不稳定的无色物质。 将有色物质的分子吸附在其表面。 化学变化，氧化型。永久性 化学变化，加合型。暂时性 物理变化，吸附型。暂时性 可漂白大多数有色物质，具有广泛性，能使紫色石蕊试剂褪色。 可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试剂褪色。 可吸附某些有色物质的分子或有色粒子。 知识回顾 火山旁酸湖 (1)硫酸的制备原理 ——接触法制硫酸 SO3＋ H2O === H2SO4 SO3与H2O反应放热，易形成酸雾，为了提高吸收效率，实际上用98％浓硫酸吸收。 1、工业制硫酸 2SO2 ＋ O2 2SO3 催化剂 △ 4FeS2 ＋11O2 ==== 2Fe2O3 ＋8SO2 高温 或S ＋O2 ==== SO2 点燃 放热反应 放热反应 放热反应 放热反应 工业上以硫磺或含硫化合物(如黄铁矿FeS2)为原料制备硫酸 新课 New class 二、硫酸(H2SO4) 硫酸 为了充分利用原料，防止污染环境，工业上用氨水吸收尾气中的SO2。 (3)生产简要流程 (2)尾气的吸收： NH3 ＋ H2O ＋ SO2 === NH4H SO3 图5-5(课本P4)：工业制硫酸的原理示意图 为了增大吸收效率，用98％的浓硫酸逆流吸收SO3，并在吸收塔中进行。 实验室用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，防止污染环境 一般地，将生成的(NH4) 2SO3用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH4) 2SO4 ，并回收了SO2 。 (NH4) 2SO3＋H2SO4===(NH4) 2SO4＋H2O＋SO2 ↑ 2NH3 ＋ H2O ＋ SO2 === (NH4) 2SO3 为了增大接触面，加快反应速率，要粉碎矿石，并在沸腾炉中燃烧。 为了节约能源，进行热交换，并在接触室中反应。 硫酸 思考2、那么硫酸又有哪些性质呢？ 净化 冷 却 (4)硫酸的工业生产装置 一般地，工业生产装置主要包括：沸腾炉、接触室、吸收塔(用98％的浓硫酸吸收)。 空气 工业上制取的是发烟硫酸，发烟硫酸再稀释成浓硫酸。 SO2与O2反应是放热反应，为了合理利用热量可，在接触室里热交换 吸 收 塔 沸 腾 炉 接 触 室 硫酸 工业制硫酸 (1)颜色、状态：纯硫酸是无色、油状液体(常用浓硫酸为98.3%)。 (2)沸点： 98.3%浓硫酸的沸点3