第3章 第3节 醛 酮-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修3同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019 单选）

第三节 醛 酮 第三章 烃的衍生物　 课程标准 1.认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中 的应用。　 2.认识醛、酮的氧化还原反应的特点和规律。　 3.结合生产、生活实际了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响。 知识点一　乙醛 随 堂 演 练 知识点二　醛类和酮 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　乙醛 新知导学 1．物理性质 无色有刺激性气味的液体，密度比水____，沸点 20.8 ℃，易挥发，与水、乙醇______。 2．化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢(还原反应)：化学方程式为_______________________________。 ②与HCN加成：化学方程式为______________________________________ (产物名称为2-羟基丙腈)。 小 互溶 (2)氧化反应 Ⅰ.与银氨溶液反应 实验操作 实验现象 向①中滴加氨水，现象为________________________，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层____________ 有关反应 的化学方 程式 ①中：_______________________________________________________ __________________________________； ③中：_______________________________________________________ ________(一醛二银) 先产生白色沉淀后变澄清 光亮的银镜 AgNO3＋NH3 ·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O ＋H2O 微点拨：银镜反应应用水浴加热，不可用酒精灯直接加热；不可搅拌、振荡；实验后的银镜可以用稀硝酸洗涤。 Ⅱ.与新制氢氧化铜反应 实验操作 实验现象 ①中溶液出现______________，滴入乙醛，加热至沸腾后，③中溶液有____________产生 有关反应 的化学方程式 ①中：__________________________________________； ③中：_______________________________________________________ _______(一醛二铜) 微点拨：Cu(OH)2必须用新配制的；配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；反应液必须加热煮沸。 蓝色絮状沉淀 砖红色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ＋3H2O Ⅲ.催化氧化：化学方程式为_________________________________。 Ⅳ.可燃性(特定的氧化反应)：化学方程式为__________________________ ________ 。 Ⅴ.乙醛____被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。 ＋4H2O 能 微自测　判断正误 1．乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色( ) 2．乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离( ) 3．用新制银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛( ) 4．银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的白色沉淀恰好完全溶解为止( ) 5．乙醛加氢得到乙醇的反应是加成反应，也称为还原反应( ) √ × × × √ 交流研讨 1．配制银氨溶液时需要注意什么？为什么必须用水浴加热？ 提示：配制银氨溶液时，所用试剂应为稀溶液。要注意试剂的滴加顺序：向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直至沉淀恰好消失为止，要防止氨水过量，且要现用现配。加热温度过高会导致银氨配离子与碱反应。 2．为什么氢氧化铜必须用新配制的？ 提示：新配制氢氧化铜与醛类物质能充分接触，反应速率较快；若为久置的氢氧化铜一方面会形成沉淀，不能充分反应，另一方面久置氢氧化铜会发生分解。 3．乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的实验体现了乙醛的什么性质？化学键是如何断裂的？ 提示：体现了乙醛的还原性，在弱氧化剂(银氨溶液、新制氢氧化铜)存在下就可以被氧化为羧酸。断裂的是碳氢键②。 4．能用酸化的高锰酸钾溶液区别乙醛溶液与己烯吗？ 提示：不能，因为醛基也能被酸化的高锰酸钾溶液氧化。 1．醛基的氧化：醛基的还原性较强，能被氧化性很弱的银氨溶液、新制Cu(OH)2氧化，乙醛也易被氧气、酸性KMnO4溶液、溴水等强氧化剂氧化，KMnO4、Br2等被还原而使溶液褪色。 2．醛基既有氧化性，又有还原性：其氧化、还原关系为醇氧化还原 醛 酸。 归纳总结 3．使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物 注：“√”代表能褪色，“×”代表