5.1.1 硫和二氧化硫-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 [学习目标]　 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其与氯水漂白原理的不同。 [核心知识梳理]　 一、硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2.物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第VIA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显+4价或+6价，而氧显-2价。 4．硫单质的化学性质 （1）氧化性表现为与金属、H2反应： 与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 S＋FeFeS 、 S＋2CuCu2S 、 S＋H2H2S ，在这些反应，S均作氧化剂。 （2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 S＋O2SO2 ，反应中S作还原剂。 【注意】（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 （2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 二、二氧化硫 1.物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水，在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质 分别从物质类别（酸性氧化物）及化合价的角度认识化学性质： （1）具有酸性氧化物的性质 ① 与H2O反应的化学方程式为： SO2＋H2OH2SO3 。 ② 与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 （2）还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为： SO3＋H2O===H2SO4 。 （3）氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O 。 （4）漂白性（暂时性漂白） ① SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。 ② SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒 ，还是一种食品添加剂。 【问题】常见的漂白剂有哪些？ 答案：SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭等 【总结】 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后 不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 3．可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。其中，向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 （1）正反应：向生成物方向进行的反应。 （2）逆反应：向反应物方向进行的反应。 （3）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 （4）表示方法：可逆反应反应物和生成物之间用“⇌”号连接，如SO2＋H2O⇌H2SO3，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。 小结：可逆反应的特点 三、三氧化硫 1．SO3的物理性质 颜色 状态 水溶性 无色 固体（标况下） 易溶于水 2．SO3的化学性质 SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性： （1）SO3与水反应：SO3 + H2O === H2SO4 （2）SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O （3）SO3与碱性氧