步步高2016届高考化学（人教版新课标）一轮复习配套资料：第三章　金属及其化合物（课件+导学案+题库+教师文档）（18份打包）

第三章　金属及其化合物 第1讲　钠及其化合物 夯实基础 突破要点 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 考纲要求 夯实基础 突破要点 2 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na、K等重要金属元素的焰色 反应。 夯实基础 突破要点 3 考点一　钠的性质及应用 考点二　氧化钠和过氧化钠 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 探究高考　明确考向 练出高分 考点四　碱金属元素　焰色反应 夯实基础 突破要点 4 知识 梳理 递进题组 考点一　钠的性质及应用 夯实基础 突破要点 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 知识梳理 > > 剖析题型 提炼方法 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====Na2O2 △ 夯实基础 突破要点 (2)与水反应 ①离子方程式： 。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 2Na＋2 H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 生成了强碱NaOH 夯实基础 突破要点 3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 (3)与盐酸反应 离子方程式： 。 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 石蜡油或煤油 夯实基础 突破要点 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 夯实基础 突破要点 10 深度思考 1.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？ 答案　否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。 2.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是___________ ___________________________________，通常用_________ 掩埋。 生成的是Na2O2，它能与H2O或CO2反应　 金属钠着火 干燥沙土 夯实基础 突破要点 ①②③④⑤⑦⑫⑬ 11 3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。 ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 解析　金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。 ①④⑤ 返回 夯实基础 突破要点 ①②③④⑤⑦⑫⑬ 12 递进题组 题组一　钠与水的反应及拓展应用 1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 夯实基础 突破要点 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀； ⑤中Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意； ⑦中水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。 答案　①④⑤⑦ 剖析题型 提炼方法 2.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：__________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________。 钠与上述三种