步步高2016届高考化学（人教版新课标）一轮复习配套资料：第四章　非金属及其化合物（课件+导学案+题库+教师文档）（18份打包）

第四章　非金属及其化合物 第1讲　碳、硅及无机非金属材料 夯实基础 突破要点 1 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。 考纲要求 夯实基础 突破要点 2 考点一　 碳、硅单质及其重要化合物的性质 考点二　 硅酸盐及无机非金属材料 考点三　 碳、硅转化关系的应用 探究高考　明确考向 练出高分 夯实基础 突破要点 3 知识 梳理 递进题组 考点一　碳、硅单质及其重要化合物的性质 夯实基础 突破要点 1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有 态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有 和 两大类。 知识梳理 化合 晶体硅 无定形硅 夯实基础 突破要点 (2)单质的结构、物理性质与用途比较   碳 硅 结构 金刚石： 结构 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理 性质 金刚石熔点高、硬度大 石墨熔点高、质 ，有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点 用途 金刚石用作切割刀具， 用作电极、铅笔芯 晶体硅用作 材料、硅芯片和硅太阳能电池 空间网状 软 石墨 半导体 高 夯实基础 突破要点 6 2.碳、硅单质的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 2CuO+C 2Cu+CO2↑ (1)碳 SiO2+2C Si+2CO↑ 夯实基础 突破要点 7 C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (1)碳 夯实基础 突破要点 8 夯实基础 突破要点 9 3.二氧化碳和二氧化硅的比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 结构，不存在单个分子 存在单个CO2分子 主要物理性质 硬度大，熔、沸点 ，常温下为固体，不溶于水 熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水 立体网状 高 夯实基础 突破要点 10 化 学 性 质 ①与水反应 不反应 CO2＋H2O H2CO3 ②与酸反应 只与氢氟酸反应：————— ________________________________ 不反应 ③与碱反应 _______________________ ______(盛碱液的试剂瓶用 塞) CO2少量：____________ ___________________、 CO2过量：___________ _____________ SiO2 ＋ 4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3 橡胶 CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH === NaHCO3 ＋H2O 夯实基础 突破要点 11 化 学 性 质   ④与盐反应 如与Na2CO3反应： 如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋ H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或 ⑤与碱性氧化物反应 如与CaO反应： 如与Na2O反应： SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3 ＋CO2↑ SiO2＋CaO CaSiO3 Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2SiO3＋2H2O＋2CO2 (足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3 夯实基础 突破要点 12 用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 夯实基础 突破要点 13 4.硅酸和硅酸钠 (1)硅酸 硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。 ①硅酸不稳定，受热易分解： 。 不能 夯实基础 突破要点 14 ②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 ③硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。 (2)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O 夯实基础 突破要点 15 ②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式： 与盐酸反应： 。 与CO2水溶液反应： 。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓ ＋Na2CO3 夯实基础 突破要点 16 1.从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元