步步高2016届高考化学（人教版新课标）一轮复习配套资料：第六章　化学反应与能量（课件+导学案+题库+教师文档）（12份打包）

第六章　化学反应与能量 第1讲　化学能与热能 夯实基础 突破要点 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 考纲要求 夯实基础 突破要点 2 考点一　 焓变与反应热 考点二　 热化学方程式 探究高考　明确考向 练出高分 考点三　 两类重要反应热 —— 燃烧热、中和热 考点四　 有关反应热的比较、计算 考点五　 能源 剖析题型 提炼方法 3 知识 梳理 递进题组 考点一　焓变与反应热 夯实基础 突破要点 知识梳理 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。 2.焓变、反应热 (1)定义：在 条件下进行的反应的 。 (2)符号： 。 (3)单位： 或 。 物质 能量 质量 能量 热能 热量 恒压 热效应 ΔH kJ·mol－1 kJ/mol 剖析题型 提炼方法 3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图 所示。 吸 放 夯实基础 突破要点 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 夯实基础 突破要点 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 夯实基础 突破要点 深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　) (4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　) × √ × × × 解析　是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。 夯实基础 突破要点 ①②③④⑤⑦⑫⑬ 9 (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　) (7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) 解析 焓变与反应条件无关。 (8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　) 返回 √ × × 解析　是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。 夯实基础 突破要点 ①②③④⑤⑦⑫⑬ 10 递进题组 题组一　依据图形，理清活化能与焓变的关系 1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A.反应过程可表示为A＋BC―→[A…B…C] ―→AB＋C (反应物) (过渡态) (生成物) 夯实基础 突破要点 B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应 解析　该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。 答案　D 剖析题型 提炼方法 2.(2011·海南，1改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 剖析题型 提炼方法 解析　某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。 答案　C 剖析题型 提炼方法 正确理解活化能与反应热的关系 练后反思 1.催化剂能降低反应所需活化能，但不影