第1章 第1节 第2课时 元素周期律和元素周期表-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 双选）

第2课时　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力 课程标准解读 1．了解原子核外电子的排布规律，认识原子结构示意图的含义。 2．能画出1～20号元素的原子结构示意图。 3．了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子能力和化合价的关系。 4．学会由元素原子的核外电子排布推测元素得失电子能力的方法。 知识点一　核外电子排布　　　　　　　　　　　　　　　　 1．核外电子排布规律 能量规律 电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 K L M N O P Q 离核距离 电子能量 数量规律 每个电子层最多容纳2n2个电子 最外层容纳的电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个) 2．核外电子排布的表示方法——结构示意图(以钠原子为例) 3．原子结构与元素性质、元素化合价的关系 (1)原子结构与元素性质的关系 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层 电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2) 原子得失电 子的能力 一般易失电子 一般易得电子 既不易失电子，也不易得电子 单质具有 的性质 具有还原性 具有氧化性 一般不与其他物质反应 (2)原子结构与元素化合价的关系 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 只显正价且一般等于最外层电子数，如、 一般既有正价又有负价，最高正价＝最外层电子数，最低负价＝最外层电子数－8，如、 (O、F除外) 原子结构为稳定结构，常见化合价为零 电子进入电子层时，先排能量低的电子，再排能量高的电子；原子在失去电子时则顺序相反。　　 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)距核越近的电子能量越高。(×) (2)每层电子容纳的电子数必须是2n2个。(×) (3)钾元素是19号元素，钾原子最外层电子数是9个。(×) (4)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。(×) (5)S2－的结构示意图为。(×) (6)Cl原子的最外层电子数为7，故其最高正价为＋7。(√) 学生用书第7页 (7)Mg2＋、O2－、Al3＋、Ne电子层结构相同，故所含核外电子总数相同。(√) (8)最外层电子数小于4的元素为金属元素，大于4的为非金属元素。(×) 市场中所售汽车部分使用磷酸铁锂电池。 问题1　写出磷酸铁锂电池中锂原子和磷原子的结构示意图。 提示：　根据核外电子排布规律可以推测两种元素原子的核外电子排布图分别为Li：、P：。 问题2　磷酸铁锂电池中哪种元素的原子能形成10电子的微粒？哪种元素能形成18电子微粒？ 提示：　氧元素能够形成10电子的微粒；磷元素能够形成18电子的微粒。 如： 2．推断10e－和18e－微粒的思维模型 (1)10e－微粒 (2)18e－微粒 Ｋ　　 1．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个。则对此电子层的判断正确的是(　　) A．必为K层 B．必为L层 C．必为M层 D．可为任意层 C　[根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n－1)层也可容纳8个电子，则(n－1)层为次外层，故n层应为M层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则证明n层最多可容纳18个电子，也应为M层。] 2．下列微粒的结构示意图中表示阴离子的是(　　) A． B． C． D． D　[A为O原子，B为Na＋，C为Cl原子，D为Cl－。] 3．(2022·河北承德一中周测)下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(　　) A．Mg2＋　　 B．Na＋ C．Al3＋　　 D．K＋ A　[Mg2＋带2个单位的正电荷，有2个电子层，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等，A项符合题意；Na＋带1个单位的正电荷，有2个电子层，B项不符合题意；Al3＋带3个单位的正电荷，有2个电子层，C项不符合题意；K＋带1个单位的正电荷，有3个电子层，D项不符合题意。] 学生用书第8页 知识点二　原子结构与元素原子得失电子能力 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．实验探究Na、Mg、K元素原子的失电子能力 元素 Na Mg K 实验过程 实验现象 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，逐渐消失，溶液变红色 加热时反应缓慢，溶液变浅红色 比钠与水反应更剧烈，反应过程中有燃烧现象，并伴有轻微的爆炸，溶液变红色 反应方程