第2章 化学键 化学反应规律 章末整合与提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选）

　　　　　　　　　　　　　　　　 专题一 化学键与物质类别 1．物质所含化学键类型的判断 (1)只含共价键的物质 ①多原子非金属单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②非金属元素形成的化合物(铵盐除外)，如HCl、NH3、SiO2等。 ③少数金属元素与非金属元素形成的化合物，如AlCl3等。 (2)只含离子键的物质 大部分活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物(AlCl3等除外)，如Na2S、NaH等。 (3)既含离子键又含共价键的物质 ①金属的过氧化物、超氧化物，如Na2O2、KO2等。 ②大多数碱，如NaOH、Ba(OH)2等。 ③金属离子与含氧酸根离子形成的化合物，如Na2CO3、KNO3、CuSO4等。 ④铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S、NH4HCO3等。 (4)无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。 学生用书第75页 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 　下列说法正确的是(　　) A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液能否导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 [解题思路]　解答本题需明确以下两点：(1)共价化合物只含有共价键，若含有离子键，则此化合物一定是离子化合物；(2)某些共价化合物溶于水也能电离，如HCl、H2SO4等，不能根据其水溶液能否导电来判断是不是离子化合物。 D　[共价化合物中只含有共价键，A项错误；区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶液能否导电来判断，B项错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等，C项错误；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电，D项正确。] [跟踪训练] 1．(2023·河南郑州月考)下列说法正确的是(　　) ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ③稳定性：HCl>HI；酸性：HF>HCl ④NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ⑤共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①④⑤ A　[阴、阳离子通过离子键构成的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定有离子键，离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl的NH中含共价键、Na2CO3的CO中含共价键，①正确。非金属单质中不含离子键，但不一定含共价键，如稀有气体中不含化学键，②错误。根据同主族元素氢化物的稳定性变化规律知，稳定性HCl>HI，但酸性HCl>HF，③错误。NaCl溶于水破坏的是Na＋、Cl－之间的离子键，HCl溶于水破坏的是共价键，④错误。共价键可能存在于非金属单质中，如H2；可能存在于离子化合物中，如Na2CO3；可能存在于共价化合物中，如HCl，⑤正确。] 2．(2023·河北衡水期中)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同位素 C　[K3C60中K＋与C之间为离子键，C中C与C之间形成共价键，A、B项错误；K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，C项正确；C60为单质，12C为原子，同位素为质子数相同而中子数不同的原子，二者不互为同位素，D项错误。] 专题二 化学反应中的能量变化 　化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表示。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 放热反应 吸热反应 能量关系 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 与化学键的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 图示 　(2022·甘肃兰州一中月考)反应A＋B―→C(反应放热)分两步进行：①A＋B―→X(反应吸热)，②X―→C(反应放热)。下列能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 学生用书第76页 D　[根据吸热反应和放热反应中反应物的总能量和生成物的总能量的关系判断。A＋B―→C为放热反