第1章 原子结构 元素周期律 章末整合与提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选）

学生用书第42页 　　　　　　　　　　　　　　　 专题一 主族元素在周期表中位置的推断方法 1．根据核外电子排布规律推断 (1)3≤最外层电子数<8的一定是主族元素。 (2)最外层电子数＝1或2，则可能是ⅠA族、ⅡA族元素，也可能是0族元素氦，还可能是过渡元素。 (3)电子层结构相同的简单离子所对应的元素，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子所对应的元素位于阴离子所对应的元素的下一周期——“阴上阳下”规律。 2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系推断 (1)周期数＝核外电子层数。 (2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)＝8－|最低负价|。 (3)最高正价－|最低负价|＝0、2、4、6的元素依次位于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。 3．根据主族元素在元素周期表中的特殊位置推断 (1)族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca、Tl。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半径最小的元素：F。 4．由元素及其单质和化合物的特性推断 (1)形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)单质最易着火的非金属元素：P。 (8)焰色试验呈黄色的元素：Na。 (9)焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 (10)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 (11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (12)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。 (14)元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S、N。 (15)元素的单质在常温下能与水反应并放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (16)常见的存在几种单质的元素：C、P、O、S。 学生用书第43页 　 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色试验均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W<X<Y<Z B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性：X>Y D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 B　[r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，q为一元强碱，且焰色试验为黄色，可知q为NaOH，s的焰色反应也呈黄色，可知n为Na2O2，m为H2O，p为CO2，s为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，A项错误；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Na在第3周期元素中金属性最强，B项正确；C、O为同周期元素，元素非金属性C<O，C项错误；W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa等，D项错误。] [跟踪训练] 1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)＞r(Y) B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D　[Y是地壳中含量最高的元素，所以Y是氧元素。X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数小于氧，所以X为碳元素