第1章 微专题讲座系列 海带提碘与海水提溴-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版2019 单选）

海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用 项目 学习 目标 1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。 2．体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．同周期同主族元素性质的递变规律 (1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2．Br2、I2的性质 (1)Br2、I2的物理性质 色、态 密度 溶解性 特性 溴 深红棕色液体 均比水的大 水中：微溶；有机溶液中：易溶 易挥发 碘 紫黑色固体 易升华 (2)溴、碘及其化合物的性质 ①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。 ②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的离子方程式为Ag＋＋Br－===AgBr↓，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。 ③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的离子方程式为Ag＋＋I－===AgI↓，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。 ④淀粉遇I2变蓝色，该性质可用于检验I2。 3．物质分离的一种方法：萃取和分液 (1)萃取 ①利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。 ②萃取后，可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开，从而达到分离的目的。 (2)操作步骤 (3)注意事项 ①萃取剂必须具备的三个条件： a．萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应； b．萃取剂和溶质互不发生反应； c．溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 ②萃取和分液的主要仪器是分液漏斗。 学生用书第38页 4．物质分离提纯的基本思路 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)萃取碘水中的碘单质，可以用酒精做萃取剂。(×) (2)用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色。(√) (3)分液漏斗使用前需洗涤并检漏。(√) (4)将I－氧化为I2，利用了I－的还原性。(√) (5)分离和提纯物质最常用的方法有过滤法、萃取法、升华法、化学转化法等。(√) (6)空气吹出法提溴，利用了溴的挥发性。(√) (7)海水中Br－浓度特别小，为提高提取效率，应先将海水浓缩，或使用海水晒盐后的苦卤。(√) (8)海水提溴时，氧化剂的选择应综合考虑物质氧化性强弱及生产成本。(√) 项目活动1　海带提碘 [活动探究] 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学校的化学兴趣小组设计并进行了以下实验： (1)步骤①为灼烧操作，其中需要用到的仪器及用品有哪些？ 提示：　灼烧需要用到酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等。 (2)上述业流程中的③⑤⑥各采用了什么实验操作？ 提示：　③为过滤；⑤为萃取、分液；⑥为蒸馏。 (3)步骤④中二氧化锰的作用是什么？还可以用哪些物质来代替二氧化锰？ 提示：　二氧化锰为氧化剂，氧化I－生成I2；氧化剂还可以用H2O2或氯气等。 (4)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。 提示：　碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用淀粉试液检验是否含有碘，其检验方法为向该溶液中滴加淀粉试液，如果溶液变蓝色，则证明含有碘，否则不含碘。 1．萃取和分液的原理和操作注意事项 (1)原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。 (2)分液操作的注意问题 ①分液漏斗使用前要检查是否漏水。 ②倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。 ④下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。 学生用书第39页 　2．海带提碘的流程 3．反萃取法：将富集在有机溶剂中的单质利用化学方法重新富集在水中的方法。　　 1．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl4振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为(　　) A．②—④—①—③—⑤