内容正文:
第2章
化学键 化学反应规律
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专题一
化学键与物质类别
1.物质所含化学键类型的判断
(1)只含共价键的物质
①多原子非金属单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②非金属元素形成的化合物(铵盐除外),如HCl、NH3、SiO2等。
③少数金属元素与非金属元素形成的化合物,如AlCl3等。
(2)只含离子键的物质
大部分活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物(AlCl3等除外),如Na2S、NaH等。
(3)既含离子键又含共价键的物质
①金属的过氧化物、超氧化物,如Na2O2、KO2等。
②大多数碱,如NaOH、Ba(OH)2等。
③金属离子与含氧酸根离子形成的化合物,如Na2CO3、KNO3、CuSO4等。
④铵盐,如NH4Cl、(NH4)2S、NH4HCO3等。
(4)无化学键的物质
稀有气体,如氩气、氦气等。
2.离子化合物和共价化合物的判断方法
下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液能否导电
C.离子化合物中只含有离子键
D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而