第一章 物质及其变化（单元复习课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

单元复习 第一章 物质及其变化 人教版2019 高一 建构知识网络 01 突破重、难点知识 02 CONTENTS 目录 建构知识网络 PART 01 建构知识网络 知识网络一、物质的分类及转化 01 建构知识网络 知识网络二、离子反应和氧化还原反应 01 突破重、难点知识 PART 02 突破重、难点知识 【知识点1】物质的组成与分类 1.物质的分类 （1）概念：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定 的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 （2）常用的分类方法 ①交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。如： 02 突破重、难点知识 ②树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。 02 突破重、难点知识 2.胶体的性质及应用 【温馨提示】①根据氧化物与酸、碱的反应，将其分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO、NO，少数金属氧化物也可能是酸性氧化物如Mn2O7，金属氧化物不一定为碱性氧化物如Mn2O7； 02 突破重、难点知识 ③电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；④电解质溶于水或熔融时发生电离，产生了自由移动的离子才能导电，故电解质不一定能导电；⑤电解质的本质是化合物自身在一定条件下能否发生电离，而不是能否导电，如CO2的水溶液能导电，但CO2自身不电离，它不是电解质；BaSO4的溶液不导电，但BaSO4是电解质，因为它在熔融时可电离；⑥溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸，可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液；⑦三类分散系中，溶液最稳定，浊液很不稳定；胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系；⑧制备Fe(OH)3胶体时不能过度加热，也不能用稀的FeCl3溶液与NaOH溶液或氨水制备；丁达尔效应不是胶体与溶液的本质区别，只是区别胶体与溶液的一种物理方法。 02 突破重、难点知识 【典例】下列关于物质的分类正确的是（ ） B 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH 碘酒 CO CO2 B HClO Ba(OH)2 碱石灰 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 CuSO4•5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO 02 突破重、难点知识 【解析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；一氧化碳不和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，A错误； 次氯酸为酸、氢氧化钡为碱，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，B正确；碳酸钠为盐而不是碱，硫酸铜晶体为一种物质属于纯净物，C错误；硫酸氢钠为盐不是酸，冰水为水一种物质属于纯净物，NO不和碱反应生成盐和水不是酸性氧化物，D错误；故选B。 02 突破重、难点知识 知识点2、物质的转化 1．常见单质及其化合物的一般转化关系 如： 化学方程式： ③CaO+CO2==CaCO3化合；④Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O复分解; ①2Ca+O2==2CaO化合；②CaO+H2O==Ca(OH)2化合； ⑤Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O复分解；⑥CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O复分解 02 突破重、难点知识 2.酸、碱、盐、氧化物的性质及转化 （1）酸的通性： 酸的通性 生成物 实例 与碱反应 与活泼金属单质反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 盐和水 盐和氢气 盐和水 盐和酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 02 突破重、难点知识 （2）碱的通性： 碱的通性 生成物 实例 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐反应 盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 盐和水 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl 盐和碱 02 突破重、难点知识 （3）盐的通性： 盐的通性 生成物 实例 某些盐与酸反应 某些盐与碱反应 某些盐与某些盐反应 盐和酸 盐和碱 盐和盐 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO