5.2.2 氨和铵盐 -2023-2024学年高一化学同步教学讲与练（人教版2019必修第二册）

第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐 课程标准 核心素养目标 1.通过观察与实验了解氨气的物理性质；氨气的化学性质。 2.掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。 3.掌握铵根离子的检验方法和铵盐的化学性质。 1.证据推理与模型认知：能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.科学探究与创新意识：设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 一、氨的性质 1.氨的物理性质 (1)氨是一种 ，有 的气体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水(常温常压1∶700)。 (2)喷泉实验 实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体颜色呈 。 实验结论：氨 溶于水，水溶液呈 性。 原理解释：氨 溶于水，使烧瓶内的压强 ，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 2.氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显 性，反应的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生 ，反应方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。 (3)氨具有还原性 ①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3在反应中作 。 ②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 【归纳总结】液氨、氨水的区别 名称 液氨 氨水 物质类别 纯净物 混合物 粒子种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋ 主要性质 不导电、不具有碱性 能导电、具有碱性 存在条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 二、铵盐的性质与铵盐(NH)的检验 1.铵盐及物理性质 (1)铵盐： 与 形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是 或 晶体，都 于水。 2.铵盐的化学性质 (1)不稳定性 NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)和碱反应 NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 3.铵盐(NH)的检验 (1)实验探究 实验操作 三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 实验现象 三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变 实验原理 离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O 应用 检验NH和制取氨 (2)铵盐(NH)的检验流程 探究一　氨的实验室制法 1.下图是制取少量氨的实验装置： (1)在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？ (2)干燥管中的碱石灰是干燥氨的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰做干燥剂吗？ 2.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3： 方法一：加热浓氨水。 方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。 (1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。 方法二：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 (2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择________，方法二应选择________(均填字母)。 (3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________(填字母)，集气的原理是________。 1.实验装置 2.反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 3.净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 4.收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 5.验满方法 (1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； (2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 6.尾气处理 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示： 【归纳总结】 (1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加