实验05 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第二册）

【同步实验课】 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 【实验原理】 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 ↓+ 2NaCl MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20+ CO2↑ 【实验试剂】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸、pH试纸。 【实验仪器】 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网（或陶土网）、酒精灯、火柴。 【实验一】 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 1.用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 2.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使SO与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。 3.静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊，则表明SO已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SO沉淀完全。 4.向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液（约0.25mL），使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀；然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液（2~3mL），使Ca2+、Ba2+（请思考Ba2+是从哪里来的？)与CO完全反应生成沉淀。 5.用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。 6.将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。 7.向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 8.将滤液倒入燕发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 9.用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网（或陶土网）上冷却，得到去除了杂质离子的精盐。 1.加5g粗盐 2.再加入20mL蒸馏水 3.用玻璃棒搅拌 4.得到粗盐水 5.滴加过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀 6.沿烧杯壁再滴加2~3滴BaCl2溶液。 7.若溶液不出现浑浊，则表明SO已沉淀完全 8.滴加过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀 9.滴加过量Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+生成沉淀 10.沿烧杯壁再滴加2~3滴NaOH溶液 11.若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全 12.沿烧杯壁再滴加2~3滴Na2CO3溶液 13.若溶液不出现浑浊，表明Ca2+、Ba2+已沉淀完全 14.过滤 15.向所得滤液中滴加盐酸 16.用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 17.将滤液倒入燕发皿中 18.用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌 19.余热使滤液蒸干 20.得到去除杂质离子的精盐 粗盐全部溶解，得到粗盐水。 有白色沉淀 无浑浊出现。 有白色沉淀 有白色沉淀生成 没有浑浊出现 没有浑浊出现。 得到无色滤液。 有气泡产生至气泡不再产生为止。 溶液呈中性 得到白色固体。 1、 问题与讨论： 1.本实脸中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 2.为什么每次所加的试剂都要略微过量？第7步加入盐酸的目的是什么？ 3.第6步和第7步的操作顺序能否颜倒？为什么？ 4.过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗? 5.若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法? 二、规律与方法： 1．粗盐提纯原理为 2．除去可溶性杂质的一般思路和方法： （1）选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成沉淀、水或气体等易分离的物质，尽可能不引入新杂质； （2）安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。 3．洗涤沉淀的操作： 向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次。不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。 4．检验沉淀是否洗涤干净的操作： 取最后