实验03 不同价态含硫物质的转化-【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（人教版2019必修第二册）

【同步实验课】 不同价态含硫物质的转化 01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟 【实验目的】 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验原理】 2 Na2S + 3H2SO3== 3S ↓+ 3H2O+2Na2SO3 ; Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O △ 5S2-＋2MnO＋16H+==== 2Mn2+＋8H2O＋5S↓； Fe + S FeS△ 【实验试剂】 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 【实验仪器】 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 【实验一】 Na2S的还原性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 （1）在试管中加入1mL Na2S溶液，边振荡边滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。 （2）在试管中加入1mL Na2S溶液，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。 1.滴加H2SO3 2.出现黄色沉淀 ，棉团塞住试管口 1.滴加KMnO4，出现黄色沉淀，棉团塞住试管口 产生淡黄色沉淀。 溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀。 【实验二】 验证浓硫酸的氧化性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 如上图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一根铜丝，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并纪录实验现象。 1.实验装置 2.加热，铜丝溶解 3.品红褪色 试管中有气泡生成，溶液稀释后为蓝色，铜丝溶解，盛品红的试管中品红溶液褪色。 △ 【实验三】 验证硫单质的氧化性 实验操作 图解操作 实验现象 实验结论 将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并纪录实验现象。 1.用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，混合物迅速燃烧并呈红热状态。 混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。 1、 问题与讨论： 1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？ 转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化 Na2S S H2SO3 S H2SO4 SO2 S FeS 邻位价态原则:当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？ 3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？ 4.实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？ 二、规律与方法： 1.硫元素的氧化性和还原性 硫元素最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性 ;中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入还原剂,而硫元素低价态向高价态转化需要加入氧化剂。 2.含硫物质的相互转化 三、深度剖析： 1.不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现 （1）邻位价态原则： ① 当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻价态(化合价只靠拢不交叉)。 ② 同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应。 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）归中规律: 当硫元素高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。 2H2S＋SO2= 3S＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4= 3Na2SO4＋3S↓＋3H2O 2.含硫物质的其他转化形式 ①转化的思维模型【含硫物质的价类二维图】： ②转化类型： a.直线型转化关系： b.交叉型转化关系: C.三角型转化关系： 【典例01】（2024上·上海·高一上海中学校考期末）含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．a在氧气中充分燃烧可转化为d B．附着有b的试管，可用热碱液清洗 C．气体a、c均可用f的浓溶液干燥 D．分别往f、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀 【典例02】（2023上·北京·高一北京市陈经纶中学校考阶段练习）不能实现下列物质间直接转化的元素是 A．Na B．S C．C D．Fe 1．（2024上·浙江绍兴·高一统考期末）下列