实验活动6酸、碱的化学性质 --【讲练册】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

第十单元 酸和碱 实验活动6酸、碱的化学性质 学习目标 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 课前预习 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 色 色 稀硫酸 色 色 氢氧化钠溶液 色 色 氢氧化钙溶液 色 色 实验结论： 酸能使紫色石蕊溶液 色， 使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液 色，使无色酚酞溶液 色。 2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管的铁钉取出、洗净。继续观察另一支试管中的现象，管一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。 实验现象： 1 铁锈 ，溶液由 ； 2 铁钉 ； 3 后取出的 。 实验结论： (1)酸能和金属氧化物反应，生成 。化学方程式 (2)酸能和活泼金属反应，生成 。化学方程式 3.在试管中加入加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。 然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 实验现象： （1）溶液中产生 （2） 实验结论： （1） 碱能和盐反应，生成 。化学方程式 （2） （2）碱能和酸反应，生成 。化学方程式 4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿加热，使液体蒸干，观察现象。 实验现象： （1）溶液 ，然后溶液 。 （2） 。 实验结论： （1）酸和碱能发生反应，生成 。化学方程式 （2）盐酸和氢氧化钠反应生成 ， 能析出氯化钠固体。 5.向两支试管中各加入相同的氢氧 化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一 点），然后加入1mL水，振荡；再各 滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入约 1mL稀盐酸，振荡；比较两只试管 中的现象。 实验现象： 第Ⅰ步：得到 液体。 第Ⅱ步：溶液 。 第Ⅲ步：溶液仍然 ，仍然呈 。 第Ⅳ步：溶液 ，由 变为 。 实验结论： 第Ⅰ步：氢氧化钙 ，在1 mL水中 。 第Ⅱ步：氢氧化钙属于 ，溶于水显 。 第Ⅲ步：氢氧化钙 ，溶液还是呈 。 第Ⅳ步：氢氧化钙与稀盐酸发生 。化学方程式为 。 【问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ （1）氢氧化钙溶液呈 ，能使无色酚酞溶液变为 。 （2） 。 教材详解 酸、碱的化学性质 1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色，变色情况可以简记为：“石红酚无”。 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能。 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应。 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水。例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O。 5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO