03 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2024安徽中考化学·基础夯实练

参考答案·安徽化学 爆炸　（２）防止生成的铁再次被氧化 ６．节约药品 ７．（１）ＣＯ和ＣＯ２ 命题点５　金属的锈蚀与防护 知识梳理 １．（１）氧气　水蒸气　红棕　（２）水　氧气　二氧化碳　铜绿 （３）铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝的 进一步反应 ２．（１）氧气（或空气）　水 （３）②Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ［或Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ  ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ］　红棕色固体溶解，溶液由无色变 为黄色 实验冲关 ２．空气（或氧气）　水　铁与水和空气（或氧气）同时接触 ３．（２）除去溶解在水中的氧气　防止空气中的氧气再次溶解 （３）隔绝氧气（或空气）　（４）吸收试管内空气中的水蒸气 ４．（１）湿的钢丝棉　在Ｕ形管液面上加植物油（合理即可） ５．（１）左高右低　铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压强 减小　（２）仍采用小林的装置再加一组实验，保持其他条件 不变，将３０ｍＬ食盐水换成３０ｍＬ蒸馏水，重复小林的实验 操作，观察现象　（３）食盐水能加快铁制品的锈蚀速率 （五）常见的酸、碱、盐 命题点１　溶液的酸碱性与ｐＨ １．（２）红色　蓝色　无色　红色 ２．（１）０～１４　（２）增强　增强　酸　小　中　碱　大 （３）①ｐＨ试纸　②玻璃棒　标准比色卡　③ｂ．偏大　偏小 【小实验】（１）红　酸　蓝　碱　（２）红　（３）蒸馏水　节约药 品（合理即可） 【备考补充】＜　增大　Ｂ　＞　减小　Ａ ３．（３）＜ 命题点２　常见酸的性质与用途 １．氢离子（或Ｈ＋）　Ｈ＋　氢 ２．刺激性　挥发　有白雾　吸水　减小　不变　减小　不变 　增大　减小 ３．（１）干燥剂　（２）化学　碳酸氢钠溶液　（３）浓硫酸　慢慢 注入水　玻璃棒 ４．变红　变色　置换 　２ＨＣｌ＋Ｆｅ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　有气泡 产生　无色变为浅绿色　Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｚｎ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　 有气泡产生　复分解　６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　 无色变为黄色　Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣｕＯ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　无色变 为蓝色 　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　Ｈ２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）  ２ ＣａＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ　Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｃｕ（ＯＨ） ２ ＣｕＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ　无色变为蓝色　复分解　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ ３ ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　有气泡产生　Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｎａ２ＣＯ ３ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　有气泡产生　Ｈ ＋ 【备考补充】ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ ３ ＡｇＣｌ↓ ＋ＨＮＯ３　ＢａＣｌ２＋ Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　有白色沉淀生成　有白色沉 淀生成　溶于水时解离出的酸根离子（或阴离子）不同 ５．（４）Ｈ２ＣＯ ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 构建物质网络关系 １．ＮａＯＨ　ＡｇＮＯ３ ２．① Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ② ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ Ｈ２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ③２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ ３ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ④Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ⑤Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ ⑥ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ 命题点３　常见碱的性质与用途 １．氢氧根离子（或ＯＨ－）　ＯＨ－　氢、氧 ２．ＮａＯＨ　Ｃａ（ＯＨ）２　烧碱　火碱　熟石灰　消石灰　白色 白色粉末　易　微　减小　水蒸气　二氧化碳　二氧化碳 【备考补充】（３）①ＣａＣＯ３  高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑　②ＣａＯ＋Ｈ２  Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　③Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ４．变蓝　变红　２ＮａＯＨ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　Ｃａ（ＯＨ）２ ＋ＣＯ ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　澄清石灰水变浑浊　复分解 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　Ｃａ（ＯＨ）２  ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　Ａｌ（ＯＨ）３ ＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　 复分解　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓