02 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2024安徽中考化学·基础夯实练

基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 小实验 溶液酸碱性的检验 （１）甲实验：滴到稀盐酸、稀硫酸中的石蕊溶液变为　红　色，说明稀盐酸、稀硫酸显　酸　 性；滴到氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液中的石蕊溶液变为　蓝　色，说明氢氧化钙溶液、氢氧 化钠溶液显　碱　性。 （２）乙实验：滴到氢氧化钙、氢氧化钠溶液中的酚酞溶液变为　红　色，滴到稀盐酸、稀硫酸 中的酚酞溶液不变色。 （３）如果要做空白对照实验，可以在空的孔穴中加入的试剂是　蒸馏水　。实验中使用点滴 板的优点是　节约药品（合理即可）　。 备考补充 溶液稀释过程中ｐＨ的变化曲线 櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 櫲 毴 毴毴 毴 ①酸性溶液稀释：开始时，溶液 ｐＨ　 ＜　７，加入水后 ｐＨ逐渐　增大　，但 溶液始终显酸性，如曲线　Ｂ　； ②碱性溶液稀释：开始时，溶液ｐＨ　＞　７，加入水后ｐＨ逐渐　减小　，但溶液 始终显碱性，如曲线　Ａ　。 【高分点拨】稀释过程中溶液ｐＨ只能接近７，不会等于７。 ３．溶液酸碱度的意义 （１）化工生产中许多反应必须在一定ｐＨ的溶液里才能进行。 （２）在农业生产中，农作物一般适宜在ｐＨ＝７或接近７的土壤中生长，调节ｐＨ是改良土壤酸 碱性的方法之一。 （３）通过监测雨水的ｐＨ（因为雨水中溶解有二氧化碳，所以正常雨水的ｐＨ约为  ５．６，而酸雨 的ｐＨ　＜　５．６），可以了解空气的污染情况以便采取必要的措施。 （４）通过测定人体内或排出液体的ｐＨ，可以了解人体的健康情况。 命题点２　常见酸的性质与用途 （高频：１０年１０考） １．酸的概念：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是　氢离子（或Ｈ＋）　的化合物。用离子表 示为酸→　Ｈ＋　＋酸根离子，从元素组成上看，酸中一定含有　氢　元素。 ２．浓盐酸、浓硫酸的物理性质（１０年６考） 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体 气味 有　刺激性　气味 无气味 ３５ 基础夯实练·安徽化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 特性 　挥发　性（打开试剂瓶塞，观察到瓶口 　有白雾　） 　吸水　性（可作某些气体的干燥剂） 敞口放置 时的变化 溶质、溶液质量　减小　，溶剂质量　不 变　，溶质质量分数　减小　 溶质质量　不变　，溶剂、溶液质量　增 大　，溶质质量分数　减小　 保存 均需密封保存 ３．浓硫酸的特性与稀释 （１）吸水性（物理性质  ）：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作　干燥剂　，常用来干燥 Ｏ２、 Ｈ２、ＣＯ２、ＣＯ等气体，不能用来干燥ＮＨ３ 。 （２）腐蚀性（化学性质  ）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水 分，生成黑色的炭（脱水性），此过程发生的是　化学　变化。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或 衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上３％～５％的　碳酸氢钠溶液　。 （３）浓硫酸的稀释 櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲 櫲 櫲 櫲 櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲櫲 櫲 櫲 櫲 毴 毴毴 毴 　　 浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时， 一定要把　浓硫酸　沿容器内壁　慢慢注入水　中，并用　玻璃棒　 不断搅拌。 ４．酸的化学性质（  酸五条）（高频：１０年１０考） 化学性质 化学方程式及现象（以稀盐酸和稀硫酸为例） 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　变红　，不能使无色酚酞溶液　变色　 与活泼金属反应 通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气（　置换　反应） 稀盐酸与铁：　 ２ＨＣｌ＋Ｆｅ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　　　 现象：　有气泡产生　，溶液由　无色变为浅绿色　 稀硫酸与锌：　Ｈ２ＳＯ４ ＋Ｚｎ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 　 现象：　有气泡产生　　　　　　　　　　　 　　 与金属氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物→盐＋水（　复分解　反应） 稀盐酸和氧化铁：　６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　 现象：  红棕色固体溶解，溶液由　无色变为黄色　　　　 稀硫酸和氧化铜：　Ｈ２ＳＯ４ ＋ＣｕＯ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　 现象：  黑色固体溶解，溶液由　无色变为蓝色　　　　　 与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水（复分解反应） 稀盐酸和氢氧化钠：　Ｈ２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　 稀硫酸和氢氧化钙：　Ｈ２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ） ２ ＣａＳＯ４＋