第十二讲 化学方程式及基本反应类型-备战2024年中考化学一轮复习学·练·考（全国通用）

第十二讲：化学方程式及基本反应类型（原卷版） 知识点01 化学方程式 1. 定义:用 化学式 表示化学反应的式子 。 2. 意义（以S十O2SO2为例） 意义 描述 质 表示 、 和 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二 氧化硫 量 宏观：表示反应前后各物质之间的 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫 微观：表示反应过程中微粒的数量关系 每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二 氧化硫分子，即各微粒的个数比为 ( ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; )3.书写化学方程式的原则 （1）必须以 为基础，不能凭空憶造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）遵守 ，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 4.书写化学方程式的步骤（以H2O2为例） 写 根据客观事实，在式子的左右两边写出反应物（左）和生成物（右）的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线 H2O2— H2O十O2 配 配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律 2H2O2— 2H2O十O2 标 标明化学反应发生的条件，标出产物状态（“↑”或“↓”） 2H2O22H2O＋O2↑ 查 ①化学式；②配平；③条件；④“↑”或“↓” 易混易错点：①标注反应条件：加热( Δ)，点燃，催化剂等，写在等号的上边。 ②若反应物中有气体，生成气体不注“↑”符号，同样，若反应物质中有固体，生成的固体不注“↓”符号。 知识点02 基本反应类型 1. 四大基本反应类型 类型 概念 特点 表达式 化合 反应 由 或 以上物质生成另一种物质的反应 多变 一 A十B一 AB 分解 反应 由 一 种反应物生成 或 以上 其他物质的反应 一 变多 AB一 A十B 置换 反应 由 一 种 与 一 种 反应，生成另 一 种 和另一种 的反应 单换单 A十BC一AC十B 复分解 反应 由 互相交换成分，生成另外 的反应 双交换，价不变 AB十CD一AD十CB 【总结归纳】各化学反应类型之间的关系 2.四大基本反应类型的规律 在四大基本反应类型中，一 定没有单质参加的反应是 反应，一定有化合价变化的反应是 反应，一定没有单质参加和生成的反应是 反应。 3. 非基本反应类型 （1）氧化反应：物质跟氧气发生的反应叫氧化反应 。如甲烷烧的燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O。（燃烧、动植物的呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈都属于氧化反应） （2）还原反应：如一 氧化碳还原氧化铜：CuO十CO Cu十CO2， （选填“ 属于”或“不属于”）置换反应。 （3）中和反应：是酸和碱作用生成盐和水的反应，它属于 ，但中和反应不是基本反应类型。例：NaOH十HCl===NaCl十H2O。 知识点03 利用化学方程进行计算 1. 依据 质量守恒定律，化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（即相对分子质量与化学计量数乘积之比）。 ( ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; )2. 解题思路 写出化学方程式（以方程式为核心展开解题过程）。 （1）先找出题中涉及的化学反应，选择相关反应并正确写出反应的化学方程式 。 （2）分析已知量。 （3）设未知数。 3. 解题过程 步骤 注意事项 设 设未知数 未知数不带单位 写 正确写出化学方程式 配平，注条件和符号 找 在已知量和未知量的化学式下面列出相应的相对分子质量，并标上对应已知量和未知量 列 列出比例式 比例式中的已知量带单位 求 计算结果，写出答案 计算出来的值要带单位 易混易错点：根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。（未知数不带单位） 4. 化学方程式计算的两种类型 （1）由一种纯净的反应物（或生成物）为已知量，计算反应物（或生成物）的质量 。 （2）由一种含有杂质（杂质不参加反应）的反应物为已知量，计算反应物（或生成物）的质量