9.3 溶液的浓度-【讲练册】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 学习目标 学习目标 重难点 1.认识溶质的质量分数含义 2.了解溶液的稀释和浓缩 3.掌握有关溶质的质量分数的简单计算 4.掌握一定质量分数溶液配制的方法 重点：1. 溶质的质量分数含义 2. 有关溶质的质量分数的简单计算 3. 一定质量分数溶液配制的方法 难点：1. 有关溶质的质量分数的简单计算 2. 一定质量分数溶液配制 课前预习 溶液的浓度 1.溶质质量分数 （1）对于有色溶液来说，根据 可以判断溶液是 还是 。颜色深的是 ，颜色浅的是 。但这种分发比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟有多少溶质。 （2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是溶质质量占溶液质量的百分率。 可用下列公式进行计算： 溶质质量分数= / ×100% 注意事项： ①溶质的质量是指 的那部分溶质，没有 的溶质不应考虑。在计算溶质质量时要考虑 。 ②溶液的质量= + 。 ③饱和溶液的溶质质量分数= /( ) ×100%。 2. 溶液的稀释与浓缩 （1）溶液的稀释 ①计算原则：稀释前后 。 ②计算表达式： 溶液的质量× 溶质的质量分数 = 溶液的质量× 溶质的质量分数 （2）溶液的浓缩（蒸发溶剂） ①计算原则：蒸发溶剂， 。 ②计算表达式： 溶液的质量× 溶质的质量分数 = 溶液的质量× 溶质的质量分数 3.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）实验仪器： 、 、 、 、胶头滴管、药匙 （2）实验步骤：以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。 ① ：计算所需 ，并将液体质量换算成体积。 ② （量取）：用 称取固体的质量，用 量取所需的液体。 ③ ：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用 不断搅拌，直到溶质完全溶解。 ④ ：把配置好的溶液装入 中，盖好瓶塞，贴上标签，注明 和 。 （3）误差分析 1 导致溶质质量分数偏小的原因： a．药品、砝码 并使用了 b．量筒量取水的时候 读数 c． 溶解时，用的烧杯 食盐 或 e．天平未调节平衡，指针 （2）导致溶质质量分数偏大的原因： a．量筒量取水的时候 读数 b．向烧杯中加水时不慎将水 c．天平未调节平衡，指针 4.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 （1）由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用 列比例式，而不能用溶液的质量或体积。 （2）解答时要明确以下几点： ①明确题目涉及的化学反应，并能正确书写 。 ②准确确定解题所需的 。 ③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有 、 生成或反应物中是否有 等。 ④如果一种反应物不纯，加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为 与 之和。 教材详解 一、用水稀释改变浓度的方法 1、用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点： （1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg； （2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处； （3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。 2、溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质)