9.2 溶解度-【讲练册】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

第九单元 溶液 课题2 溶解度 学习目标 学习目标 重难点 1.了解溶液的概念 2.能判断出溶液中的溶质和溶剂 3.掌握溶解过程中的放热和吸热的现象 4.理解乳化现象的本质 重点：1. 溶解过程中的放热和吸热的现象 2. 乳化现象 3. 溶液的概念 难点：1. 乳化现象的本质 2. 溶解过程中的放热和吸热的原因 课前预习 （一）饱和溶液 1.影响物质溶解限度的因素 （1）溶剂的量：物质在一定量的水中是 。 （2）温度：一般情况下，温度升高，物质的 ；温度降低，物质的 。 一般情况下，在 下，物质在 中的溶解是 的。 2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做 的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在 下，向 里加入某种溶质，所得溶液 该溶质，则该溶液叫做 的不饱和溶液。 （3）饱和溶液三要素 ① “一定温度”：因为一定温度下，某溶质在一定量溶剂中达到饱和，若改变温度，溶液可能转变为 。 ②“一定量的溶剂”：因为一般溶质在一定量的溶剂中溶解是有限度的，所以，若改变溶剂的用量，可以改变溶质的溶解限度，可能使溶液由 状态转变为 状态。 ③“这种溶质”：因为一种溶剂可以溶解 ，且不同溶质在同一溶剂中的 。如20℃时，NaCl的饱和溶液 NaCl了，但 KNO3，即此溶液对于NaCl来说是 溶液，但对KNO3来说则是 溶液。 （4）判断溶液是否饱和的方法： ①继续加入该溶质，如果该物质的 ，那么溶液是 ；如果该物质的 ，那么溶液是 。 ②溶液底部有 存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ③一定温度下,溶液中 后剩余的溶液一定是饱和溶液。 （5）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 、 、 不饱和溶液 饱和溶液 、 （6）饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液的关系 ①溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀 ； ②饱和溶液 浓溶液，不饱和溶液 稀溶液；硝酸钾降温结晶 ③对于 而言，在 下的 中，饱和溶液 要比不饱和溶液浓。 3.结晶 （1）定义：结晶是溶解在溶液中的溶质从溶液中以 析出的过程。 析出晶体后的饱和溶液叫做母液。 （2）结晶的方法 蒸发溶剂 （即蒸发结晶） 适用于任何固体物质，特别适用于在一定量水中 的固体物质。如海水晒盐 冷却热饱和溶液 （即降温结晶） 适用于在一定量水中 的固体物质。如从KNO3饱和溶液中提取硝酸钾晶体 （3）海水晒盐 氯化钠 → → → 多种化工产品 贮水池 海 水 ①海水晒盐得到的粗盐容易潮解，粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质容易 ，发生潮解。 ②海水晒盐得到的母液又叫苦卤，是氯化钠的 溶液，含有大量的氯化镁、氯化钙、溴化物等，可以提取多种 ，如海水提镁、提溴等。 （二）溶解