实验活动4金属的物理性质和某些化学性质-【讲练册】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

第八单元 金属和金属材料 实验活动4金属的物理性质和某些化学性质 学习目标 1.巩固和加深对金属性质的认识 2.培养实验设计能力 课前预习 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 【实验步骤】 1.金属的物理性质。 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 镁条是 色、铝片是 色、铁片是 色、铜片是 色，以上金属都具有 光泽。 镁条 铝片 铁片 铜片 （2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 金属材料 铜片和铝片 铜片和黄铜片 现象 能在 上刻画出痕迹 能在 上刻画出痕迹 结论 铜片的硬度 铝片 黄铜的硬度 纯铜 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。 金属性质 实验设计 导电性 (铜导线) 导热性 （铁锅） 延展性 （铝箔） 2.金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热， 观察铜片表面的变化。 现象：铜片表面逐渐 化学方程式： （2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 金属 盐酸 硫酸 现象 镁条 反应 ，迅速产生大量气泡 铝片 反应 ，产生大量气泡 锌粒 反应 ，有大量气泡产生 铁片 反应 ，产生气泡，溶液由 变为 铜片 无明显现象 将生成的气体 ，并在火焰上方罩上一个 ，若产生 火焰，烧杯内壁有 生成，说明金属与酸反应产生的气体为氢气。 （3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 方法 实验步骤（文字或图示均可） 现象 结论 一 1.将三种相同形状的金属放入相同浓度的盐酸中 铁片反应产生 ，溶液由无色变为 ，铜和银 铁的活动性 2.再将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面出现 Cu>Ag 二 将铁片和银片分别放入硫酸铜溶液中 铁片表面出现 ，溶液有蓝色变为 ，银片 三 将铜片分别放入硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液中 铜片在硝酸亚铁溶液中 ， 铜片在硝酸银溶液中表面出现 四 你还有哪些方法？ 【问题与交流】 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉分别是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学们交流。 铁片的颜色是银白色，铁粉的颜色是 。铁块和铁粉的颜色不同，就是因为它们晶体单质的几何形状不同，铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。金属块状时大多为 ，但粉末时大多为 ，是因为光的镜面反射和漫反射的关系，铁粉因为光的漫反射所以是黑色，金属更具这种性质可分为有色金属和黑色金属。 教材详解 知识点一　金属材料及物理性质 1．金属材料包括 纯金属 和 合金 ，日常生活中使用最多的金属材料是 合金 。  2．金属的物理性质 共性 ①有金属光泽——金银饰品等；②有良好的 导电 性——制电线、电缆；③有良好的 导热 性——用作铁锅；④有良好的 延展 性——作铝箔 特性 ①颜色：铁、铝大多数金属呈 银白色 ，但 铜 呈紫红色，金呈黄色；②状态：常温下，大多数金属呈 固态 ，但 汞 是液体；③不同的金属熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等都差别较大 3．合金 （1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特性的物质。合金属于 混合 物。 （2）性能：由于合金的组成与其成分金属不同，所以性能上存在差异，一般合金与其成分金属相比， 硬度 较大， 熔点 较低， 抗腐蚀能力 较强。  （3）常见的合金：①铁的合金有 生铁 和 钢 (它们的区别是 含碳量不同 )；②铜的合金 黄铜 和 青铜 ； ③钛合金熔点高，密度小，与人体有很好的相容性，可制成人造骨。 知识点二　金属的冶炼 1．金属资源的存在形式：地