1.3.4 铝及其化合物的性质-2023-2024学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第四课时 铝及其化合物的性质 培优第一阶——基础过关练 1．地壳中含量最高的金属元素是 A．氧 B．铝 C．铁 D．硅 2．2022年10月，我国成功发射梦天实验舱，梦天实验舱的制造大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法不正确的是 A．铝原子最外层有3个电子 B．密度小，耐腐蚀 C．能与盐酸反应 D．不能与NaOH溶液反应 3．铝可与沸水反应，但铝壶、铝锅等都可以煮开水的原因是 A．铝与水反应，生成氢氧化铝难溶 B．铝表面的致密的氧化膜不与水反应 C．铝容器的表面镀有其他金属 D．铝容器煮开水放出氢气不多 4．关于Al2O3下列说法正确的是 A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得 B．Al2O3是碱性氧化物 C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等 D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来 5．将相同质量的两份铝，分别放入足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，同温同压下，放出的氢气分子数之比为 A．1：6 B．3：2 C．3：2 D．1：1 6．用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的溶液中。下列说法不正确的是 A．放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡 B．均有气体生成，且体积相同 C．消耗的物质的量相同 D．均有生成，且质量相同 7．实验室制备沉淀，最适宜的方法是 A．溶液中加入足量溶液 B．溶液中加入足量的氨水 C．与溶液 D．溶于热水 8．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是 A．①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B．操作a是过滤 C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 9．铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题： (1)工业制印刷电路板的原理为用做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式： 。 (2)向溶液中加入溶液时，生成的 色絮状沉淀最终变为 色的 (填化学式)。 (3)甲、乙两烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2(同温同压下)，则加入铝粉的质量为 g。 (4)如图是从铝土矿(主要成分为，还含有少量等杂质)中提取并生产的工艺流程： ①“滤渣”的主要成分为 (填化学式，下同)，滤液中溶液的主要成分为 。 ②向“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为 (填字母)。 A．溶液    B．溶液    C．溶液 ③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 。 ④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，该还原过程中发生的化学反应方程式为 。 10．明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含、、、、等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。 已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9～3.7。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，溶解的离子方程式为 。“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 (2)“步骤①”调节约为3.7的目的是 。 (3)检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂 ；“滤渣2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品名称是 (填俗称)。 (4)“步骤②”包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。 培优第二阶——拓展培优练 11．下列说法错误的是 A．两份铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，若产生气体的量相同，则两份铝的质量一定相同 B．等体积等浓度的盐酸、溶液与过量反应，产生的物质的量相等 C．用铝箱包裹着金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为 D．硬铝是一种常见铝合金，硬度大、强度高，可用于飞机制造业 12．下列物质中属于既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的化合物的是 ①Al；②NaHCO3；③Al(OH)3；④Al2O3；⑤(NH4)2CO3 A．①③④ B．②⑤ C．②③④⑤ D．全部 13．下列关于铝单质和化合物的叙述中，正确的是 A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝