1.3.3 预测元素及其化合物的性质-2023-2024学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第三课时 预测元素及其化合物的性质 培优第一阶——基础过关练 1．“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是 A．同一元素既可以表现金属性，又可以表现非金属性 B．第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 2．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将合成化学元素第115号()提名为化学新元素，下列说法正确的是 A．元素为非金属元素 B．中子数为173的元素的核素符号是 C．在同周期及同主族元素中金属性都最强 D．的原子核外有115个电子，位于元素周期表的第七周期第ⅥA族 3．下图是“国际化学元素周期表年”发行的纪念邮票之一，取材于门捷列夫周期表上留下的空位元素“类铝”，由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为“镓(Ga)”。下列有关说法错误的是 A．元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用 B．Ga是第四周期第ⅢA族元素，氧化物为 C．镓与铝相似，和酸反应生成氢气 D．镓的金属性比铝弱，与水不反应 4．铊中毒案件曾震惊全国。 铊(T1)最外层为 3 个电子，Tl³⁺在酸性溶液中就能发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺。 下列推断不正确的是 A．Tl⁺的最外层有 2个电子 B．Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 C．Tl为过渡元素 D．酸性溶液 Tl⁺的还原性比 Ag弱 5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应会更快 B Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 C 可以和NaBr溶液反应生成 可以和NaCl溶液反应生成 D HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 6．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列相关预测正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④ 7．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是    A．Li在中燃烧生成 B．氧化铍的化学式为 C．既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D．硼酸受热易分解 8．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z T A．氢化物的稳定：Y>X B．Z不同价态氧化物对应的水化物中， Z的化合价越高氧化性越强 C．W的氧化物是两性氧化物，因为它与碱、酸均能反应 D．T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2 9．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一 。 (1)N在元素周期表中的位置是第 周期、第VA族。 (2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。 (3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因： N和B在同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。 (4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于 As的推断中，正确的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数为5 b．元素的非金属性： As＞N c．原子半径： As＞N 10．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素Ga的原子结构示意图 ，镓(Ga)的氯化物与氨水反应的化学方程式为 ， (2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。 ③金属性比较：T