1.3.2 认识同周期元素性质的递变规律-2023-2024学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第二课时 认识同周期元素性质的递变规律 培优第一阶——基础过关练 1．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是 A．Si B．P C．S D．Cl 2．原子序数为11~17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是 A．电子数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高正化合价 3．一种医用胶的结构如图，所含元素的原子结构及性质比较，下列说法正确的是    A．原子半径： B．最简单氢化物沸点： C．元素非金属性： D．元素最高正化合价： 4．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．导电性强弱： B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．原子半径大小： 5．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是 A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d 6．化学中常用类推的方法预测物质的性质。以下类推的结论正确的是 A．由“能与反应”推出“能与反应” B．由“、均能与在受热时反应”推出“与在受热时能反应” C．由“”推出“” D．由“”推出“” 7．下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．熔、沸点：Li<Na<K<Rb D．金属性：Al<Mg<Ca<K 8．下列相关说法中，正确的个数为 ①金属性：    ②氢化物的稳定性： ③微粒半径：    ④氧化性： ⑤酸性：    ⑧沸点： ⑦离子的还原性： A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 9．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①~⑧分别代表一种元素。回答下列问题： (1)元素①含2个中子的核素为 (填符号)。 (2)元素②、③形成的化合物 (填“属于”或“不属于”)电解质。 (3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号填空)。 (4)元素④、⑤、⑥金属性由强到弱的顺序为 ，元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (5)将少量元素⑦的单质通入元素④与元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的实验现象为 ，该反应的离子方程式为 。 10．同周期的元素性质递变规律 (1)钠、镁与水的反应 钠 镁 实验操作 实验① 实验② 实验现象 钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色 反应原理 结论 钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性： 。 (2)Al(OH)3的制备与性质 实验探究： ①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为 ，反应的离子方程式为 ； ②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为 ，离子方程式为 ；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为 ，离子方程式为 。 ③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象 ，离子方程式为 。 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)3。 (3)第三周期递变规律 ①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐 ，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐 ，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。 ②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 ，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐 。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。 ③同一周期从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 培优第二阶——拓展培优练 11．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面