实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 -2023-2024学年高一化学同步教学讲与练（人教版2019必修第二册）

实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 【实验目的】 1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO。 2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 【实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋)、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。 【实验步骤】 实验步骤 实验仪器 实验操作 ①溶解 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水 ②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使SO、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出 ③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性 ④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？ 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使SO42-沉淀而除去，如何检验SO42-是否沉淀完全？ 4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？ 物质分离和提纯四项原则 1.“不增”——不能引入新的杂质； 2.“不减”——不能减少被提纯物质； 3.“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离； 4.“易复原”——被提纯的物质要容易复原。 【例1】（2023上·北京西城·高一北京八中期中）为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 1.(2023·山东济南一中高一期末）为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是 ①过滤  ②加入过量的溶液  ③加入过量的盐酸  ④加入过量的溶液  ⑤加入过量的溶液  ⑥加热蒸发 A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥ 1.（2023上·云南曲靖·高一期末）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是 A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②④① 2.（2023上·江苏宿迁实验中学期中）下图是一些实验操作的装置，关于这引起操作及装置的说法，正确的是    A．甲为过滤装置，可用于分离泥沙和水 B．乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离乙醇与水 C．丙为萃取操作，可用乙醇萃取碘水 D．丁为蒸发结晶装置，可分离KCl和KNO3 3.（2023上·哈尔滨三中高一期末）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 4.（2023上·陕西西安长安一中期中）海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是(　　) A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 5.（2023上·河北衡水二中调研）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(　　) A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D．除去MgCl2的反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 6.（2023上·山东临沂·高一统考期中）某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如