第十一讲 质量守恒定律-备战2024年中考化学一轮复习学·练·考（全国通用）

第十一讲：质量守恒定律（原卷版） 知识点01 质量守恒定律及应用 质量守 恒定律 参加化学反应的 总和，等于反应后生成的 总和 化学反 应实质 参加反应的各物质(反应物)的原子 而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变 适用范围 ①适用于一切的化学变化，一般不适用于 变化； ② 守恒，不包括其他方面的守恒，如体积、分子数目等； ③没有参加反应的物质的质量和非反应生成物的质量不能计入“总和”中 应用 ①确定某物质的组成或化学式，配平化学方程式； ②根据反应物的质量推导生成物的质量(或根据生成物的质量推导反应物的质量)； ③解释生活中的现象和常见的实验现象，一些看似不符合质量守恒定律的现象，只有用质量守恒定律才能解释 总结归纳　 （1）化学反应中可能会的变：元素的化合价、分子的 ； （2）化学反应中一定会变的：微观—分子的 、宏观—物质的种类。 知识点02 质量守恒定律的验证取 实验 化学方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应物 生成物 的状态 固体与气体反应，生成固体（白烟） 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体（有烟生成） 密闭状态 密封 敞口 开放 反应前后 平衡状态 平衡 不平衡 不平衡（或平衡） 平衡状 态原因 无气体、白烟不外逸 有气体外逸 有气体参加反应（氧气），也有烟外逸 验证质量 守恒定律 能 否 否 易混易错点：一切化学变化都遵循质量守恒定律，任意一个化学方程式都可用于验证质量守恒定律，但对于有气体参加或有气体生成的化学反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，所得结论的正确与否与反应是否完全进行无关。 考点01 质量守恒定律及其应用 考向1 推断物质及化学式 典例1 （2023•衡阳）实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，则X的化学式为（　C　） A．H2S B．SO2 C．Na2S D．Na2SO4 典例2 已知23g某化合物R在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，则下列有关R的元素组成说法正确的是（　　） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素 D．无法确定 1．（2023•邵阳）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是（　 　） A．H2 B．H2O C．CO D．H2O2 2．一定质量的某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，生成6.6gCO2和2.7gH2O。下列判断错误的是（　　） A．该化合物的质量为4.5g B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该化合物中碳、氢元素的质量比为2：1 D．该化合物中碳元素的质量分数为40% 考向2 微观反应示意图 典例3 （2023•云南）如图是某化学反应的微观示意图，有关说法错误的是（　　） A． 生成物都是氧化物 B．乙物质的1个分子由2个原子构成 C．参加反应的各物质的微粒个数比为1：1 D．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 典例4 （2023•福田区三模）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O B．反应前后共有2种氧化物 C．该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 D．反应前后分子个数和原子个数改变 典例5 宏观上物质都是由元素所组成，微观上物质都是由微观粒子构成，回答问题。 （1）保持酒精化学性质的最小粒子是 　 　。 （2）醋酸（化学式：CH3COOH）是由 　 　种元素组成。 （3）如图是某化工反应的微观模型。 ①写出该化学方程式