12 8.2 金属的化学性质-【智乐星中考·中考备战】2024年山东省潍坊市中考化学精讲本

化学 2024 潍坊 精讲本 1 第2课时　金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 (1)通式： 金属＋氧气 → 金属氧化物(化合反应)。 知识点1 金属的化学性质 2 (2)规律： 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同，越活泼的金属，反应越容易。 (3)常见金属与氧气的反应 金属 条件 现象 反应的化学方程式 铝 常温 无明显现象 _________________ 镁 点燃 _______________________ _____________________ ___________________ 铁 ________________________ _______________________ ___________________ 铜 加热 _________________ ___________________ 4Al＋3O2===2Al2O3 发出耀眼的白光，放出大 量的热，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成黑色固体 红色固体变为黑色 3 【特别提醒】 (1)常温下铝比铁耐腐蚀的原因是金属铝的表面易与氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。 (2)洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 (3)“真金不怕火炼”说明金化学性质很稳定，即使在高温时也不与氧气反应 4 2．金属与盐酸、稀硫酸的反应 (1)通式：金属＋酸 → 盐＋氢气(置换反应)。 (2)条件：金属的活动性必须排在___之前。 氢 5 (3)镁、锌、铁与酸反应的现象及化学方程式 金属 现象 反应的化学方程式(金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应) 镁 反应剧烈，产生大量气泡，反应后溶液仍为无色 _______________________、 _______________________ 锌 反应较剧烈，产生气泡，反应后溶液仍为无色 _______________________、 _______________________ 铁 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为_____色 _______________________、 _______________________ 浅绿 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 6 【特别提醒】 铁单质与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应只能生成Fe2＋，不能生成Fe3＋。 7 3．金属与盐溶液的反应 (1)通式：金属＋盐 → 新盐＋新金属(置换反应)。 (2)反应发生的条件(可简记为“前置后，盐可溶”)。 ①金属的活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)。 ②反应中盐必须可溶于水。 8 (3)常见金属与金属盐溶液的反应 反应物 现象 化学方程式 铁丝、 硫酸铜 溶液 铁丝表面有红色固体析 出，溶液由___色逐渐变 为_____色 ______________________ 铝丝、 硫酸铜 溶液 铝丝表面有___色固体析 出，溶液由蓝色逐渐变为 无色 ____________________________ 铜丝、 硝酸银 溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ___________________________ 蓝 浅绿 红 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 9 物质的颜色或性质 (1)铁粉为黑色，铜粉为红色，锌、镁和银为银白色。 (2)Fe2＋盐溶液呈浅绿色、Cu2＋盐溶液呈蓝色。 (3)AgNO3能与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀，AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。 置换反应 (1)金属与酸反应、金属与金属盐溶液反应都属于置换反应。 (2)金属与酸发生置换反应后溶液质量增大。 10 【易错辨析】 判断下列说法的正误，并在题上改正错误。 (1)铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。( ) (2)铜在氧气中加热会生成氧化铜，现象为银白色固体变为红色。( ) ×，铁和盐酸反应生成氯化亚 铁和氢气 ×， 反应现象为红色固体变为黑色 11 1．金属活动性顺序 2．金属活动性顺序的规律 (1)金属的位置越靠前，它的金属活动性就越___。 (2)位于___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。 (3)位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出