第二单元课题1 空气-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课 题 1 空 气 九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 1.通过了解空气的主要成分以及氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途，掌握研究物质性质、分类的一般思路及方法。 2.通过明确概念，能区分混合物和纯净物。 3.通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，学会观察、分析、了解空气的组成。 教学目标 资料卡片： 拉瓦锡把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞（Hg）变成了红色粉末（氧化汞HgO），同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 曲颈瓶 玻璃钟罩 汞槽 环节一 空气是由什么组成的 反应文字表达式： 1、拉瓦锡测定空气成分的实验 思考： 为什么加热曲颈甑中的汞后，玻璃钟罩内液面会上升？ 汞与装置内空气中的氧气反应，生成固体，消耗了氧气，装置内气体减少，压强变小，形成压强差，汞槽内的汞被压入玻璃钟罩，液面上升。 环节一 空气是由什么组成的 4 拉瓦锡又把汞表面所收集的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器内加热，得到汞和 ，而且得到的氧气加到前一个容器里剩余4/5体积的空气中，结果所得气体跟空气的 。 拉瓦锡研究了剩余4/5体积的空气，发现这部分气体 。他认为这部分气体全部都是 。 氮气 既不能供给呼吸，也不能支持燃烧 氧气 性质完全一样 环节一 空气是由什么组成的 实验小结 实验结论： 空气是由氮气（N2）和氧气(O2)组成的，氧气体积约占空气体积的1/5。 燃烧匙 集气瓶 弹簧夹 导管 烧杯 红磷 环节二 测定空气里氧气的含量 实验装置 6 实验步骤—课本P27实验2-1 (1)在集气瓶内加入少量水，并做好记号（5等份）。 (2)检查装置气密性。 (3)用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。 (4)待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象。 环节二 测定空气里氧气的含量 点燃 P2O5 P O2 红磷+氧气 五氧化二磷 实验现象 （1）红磷燃烧产生大量白烟，放出黄色火焰，放出热量； （2）冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气总体积的1/5。 文字表达式 结论 空气中氧气体积约占空气总体积的1/5。 环节二 测定空气里氧气的含量 【分析】 红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下水进入容器。 水为什么能够进入集气瓶中? 【思考1】 环节二 测定空气里氧气的含量 氮气不能燃烧，不能支持燃烧 【思考2】燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？ 探究新知 【思考3】红磷熄灭后集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继续上升，说明剩余气体有什么性质？ 氮气不溶于水 讨论交流 1、为什么要在集气瓶里放少量的水？ ①吸收热量，防止集气瓶炸裂 ②吸收P2O5，防止污染空气 水的作用 2、实验中进入集气瓶中的水通常少于瓶内空气总体积的1/5，可能是什么原因？ ①红磷量不足 ②装置漏气 ③未冷却打开弹簧夹 多于1/5的原因： ①点燃红磷后，插入燃烧匙太慢 ②开始实验时，弹簧夹没有夹紧 环节二 测定空气里氧气的含量 3、能否用木炭、硫代替红磷进行实验？ 不能，木炭、硫燃烧生成气体，不会产生压强差 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 4、如果要用木炭、硫进行实验，需对实验进行哪些改进？ 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 CO2和SO2可溶于NaOH溶液 将集气瓶中的水换成NaOH溶液 环节二 测定空气里氧气的含量 讨论交流 1.用红磷作反应物进行实验，为什么能够成功？ （1）红磷只与氧气反应，且不与集气瓶中其他气体发生反应 （2）装置气密性良好 （3）红磷量充足 2.思考：这两套装置的共同之处？结合木炭、硫不能作反应物 总结出实验成功的必备条件。 （1）密闭空间，气密性良好 （2）只与空气中氧气反应 （3）反应产物非气体，存在压强差 环节二 测定空气里氧气的含量 $$