5.1 硫及其化合物（能力训练）【五大能力点】-2023-2024学年高一化学同步知识点解读与能力训练（人教版2019必修第二册）

5.1 硫及其化合物（能力训练）【五大能力点】 【能力点归纳】 一．SO2与CO2的比较与鉴别（共4小题） 二．常见漂白剂的种类及漂白原理（共4小题） 三．浓硫酸与稀硫酸的比较与鉴别（共4小题） 四．硫酸根离子的检验（共4小题） 五．硫及其化合物的性质探究（共4小题） 【能力点训练】 一．SO2与CO2的比较与鉴别（共4小题） 1．有关CO2和SO2的性质比较，说法错误的是 A．CO2和SO2都是酸性氧化物 B．都能使澄清石灰水变浑浊 C．通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀。 D．都能使氯水褪色 2．下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．BaCl2溶液 D．溴水 3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 4．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是 ①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液 A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．③④ D．①③ 二．常见漂白剂的种类及漂白原理（共4小题） 1．日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质均可用于漂白，其中漂白原理不同于其他物质的是 A．活性炭 B．次氯酸钠 C．氯水 D．漂白粉 2．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 A．溶液很快褪色，出现沉淀 B．溶液不褪色，不出现沉淀 C．溶液不褪色，出现沉淀 D．溶液很快褪色，不出现沉淀 3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A． B． C． D．氯水 4．下列关于漂白性的说法正确的是 A．使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红 B．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性 三．浓硫酸与稀硫酸的比较与鉴别（共4小题） 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同 C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 2．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是 A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 3．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是 A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上 B．与铜片反应 C．加BaCl2溶液和稀硝酸 D．加无色酚酞溶液 4．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案不可行的是： 选项 操   作 结   论 A 火柴梗分别蘸取两溶液 变黑者为浓硫酸 B 取两溶液少许于试管中，分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 C 取适量两溶液分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 D 取两溶液少许分别加入到CuSO4·5H2O晶体中 晶体变白者为浓硫酸 四．硫酸根离子的检验（共4小题） 1．下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是 A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO离子 B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO离子 C．加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO离子 D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO离子 2．采用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，应先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除、及Ag+等的干扰 D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰 3．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰 D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰 4．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（    ） A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42- D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- 五．硫及其化合物的性质探究（共4小题） 1．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 A．点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将气体通入溶液生成沉淀 D．将片加