7.2碱及其性质（第2课时碱的化学性质）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第 2 课 时 碱的化学性质 第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 1 1.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质，能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。 2.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。 学 习 目 标 2 温故知新 酸为什么具有相似 化学性质？ NaOH＝ Na＋ ＋ OH＿ Ca(OH)2＝ Ca 2＋＋ 2OH－ HCl＝H＋ + Cl- H2SO4＝ 2H＋ ＋SO4 2- 酸的通性有哪些？ （1）能使紫色石蕊试液变红； （2）酸+某些金属氧化物 → 盐+水； （3）酸+某些金属 → 盐+氢气； （4）酸+某些盐→新酸+新盐。 氢氧化钠和氢氧化钙是否具有相似的化学性质呢？ 在化学上，组成和结构相似的物质化学性质相似 如何鉴别HCl 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？ 紫色石蕊试液 遇HCl变红色 遇NaOH变蓝色 遇H2O不变色（紫色） 2024/2/16 二、碱的化学性质 实验探究7-2 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应 滴入紫色石蕊试液后的现象 滴入无色酚酞试液后的现象 NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液 变蓝色 变红色 结论：碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞溶液变红 注意：难溶性碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3等 不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。 5 如何鉴别HCl 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？ 紫色石蕊试液 遇HCl变红色 遇NaOH变蓝色 遇H2O不变色（紫色） 2024/2/16 （1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 （2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。 2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与金属氧化物、盐的反应 8 生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 无现象 无现象 生成 蓝色沉淀 生成 蓝色沉淀 生成 白色沉淀 无现象 反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 3.探究碱与非金属氧化物反应 回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 提出问题： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 你的猜想是： 该反应可用来检验二氧化碳气体。 设计方案 方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡。 NaOH溶液 现象：瓶子变瘪 某同学质疑上述实验设计都不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,他的理由是什么，你知道吗? 氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象 补充实验：用水作对比实验 水 NaOH溶液 现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒水的大。 结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，该反应的化学方程式为： 。 能 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 注意：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 【合作探究二】向一个盛有二氧化碳气体的锥形瓶里加入少量氢氧化钠溶液，立即盖紧带有气球的瓶盖，振荡，观察现象 气球膨胀 思考 2024/2/16 找出它们的共同点：（从物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 非金属氧化物 碱 盐 水 交流研讨 应用：Ca(OH)2用于检验CO2 NaOH用于吸收或除去CO2 硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二 氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以 大大减少二氧化硫的含量。写出反应的化 学方程式： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 想一想： 碱溶液为什么具有相似的化学性质？ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- NH3.H2O=NH4++OH- 在碱溶液中，都含有氢